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c'est justement ce sel non hydrolyse qui est actif, ce qui permet de dire, à 

 l'inverse de ce qu'on pouvait penser, que In partie Iiydrolyscc du sel fcrrl(Hip 

 n intervient pas dans la catalyse. 



Une conséquence de ce fait nous apporte une vérification nouvelle. Si les 

 propriétés de la partie active (Fe- Cl") sont indépendantes de la présence 

 en plus ou moins grande quantité de la partie inactive (hydrate ferrique), 

 elles doivent rester les mêmes quand, à la limite, il n'y a plus d'hydrate : 

 quand Ihydrolyse sera nulle, comme elle l'est dans les solutions acides 

 récentes de chlorure ferrique. Et, en effet, l'activité catalytique du fer, 

 représentée dans le complexe colloïdal par le nombre moyen i , 8, l'est dans 

 le sel non hydrolyse par un nombre voisin de 2, 5. Il est remarquable que 

 ces nombres soient aussi voisins : c'est une preuve de plus que l'hydrolyse 

 ne joue pas le rôle qu'on lui attribue, et, si nous nous rappelons que la 

 partie active du colloïde est, selon toute apparence, dissociée en ions comme 

 le chlorure lui-même, nous aurons l'interprétation la plus simple des phéno- 

 mènes en disant rpie la propriété catalytique est une propriété de l'ion. 



La partie actii'e du colloïde peut n'être, pondéralement, qu'une fraction 

 très faillie de l'ensemble. Ainsi on [leiil suivre des catalyses dans des liquides 

 contenant seulement o», oi5 dé fer au litre : mais il n'y a que j^ environ de 

 ce fer qui est actif, soit o'"*'',o5 ou j^nrrrriïiïï- ^^^^te partie active est très sen- 

 sible aux impuretés qui peuvent exister dans le liquide : certains sels la 

 détruisent, et l'on peut s'attendre à ce qu'ils détruisent en même temps la 

 propriété catalytique, empoisonnent le colloïde, et ceci à très faible dose 

 puisque la partie active du colloïde est elle-même très petite. 



J'ai vérifié celle conséquence sur deii\ sels, 



SO*Is.^ el Fe(CN)«lv', 



qdi tous deii* onl une aclion énergique sur la pnrlie active du colloïde ferri(|ue. Je 

 rappelle que celle aclion consisle en une simple subslilulion chimique, une double 

 décoraposilion ordinaire : 



Fe^Gl», /iFe^O^-i- 3SO*K'^=Fe*(SO''y', « FeM:)^ + 6KGi. 



Dans certains cas il a suffi d'ajouter à une solution d'hydrate ferrique TnnrWri en 

 poids de SO'K^ pour doul/ler la durée de la catalyse. Avec le ferrocyanure, il a suffi 

 de î-iTijTirro P»"'' allonger cette durée d'un tiers. Ce nombre esl tout à fait de l'ordre 

 de grandeur de ceux qu'a obtenus ISredig pour rempoisonnemenl, par H^S ou IICN, 

 de son platine colloïdal; ou de ceu\ qu'on obtient dans l'étude des autres calalases. 

 On voit que la petitesse de ces nombres, surprenants au premier abord, s'explique 

 aisément par de simples réactions chimiques quantitatives, qui se trouvent seulement 

 pouvoir être décelées par un procédé beaucoup plus sensible que ceux de l'analyse. 



