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Nous avons préparé et analysé les précédents et de plus les aurates 

 de sodium, de calcium et de strontium. 



I^'acide auri(jue précédemment préparé est traité par une solution de soude 

 à l'abri du <^az carbanique de l'air. La solution vert foncé contenant 

 l'aura te et un excès de soude est ahaiidonnée dans le vide sec, à l'obscurité. 

 Il se dépose des aiguilles vert clair ayant jusqu'à r'"',5 de longueur. 

 Ces aiguilles sont séparées de la soude et lavées. Nous avons aussi séparé 

 par l'alcool qui ne dissout pas l'aurate et enlève la soude. Il faut opérer 

 rapidement pour éviter une réduction de l'aurate par l'alcool. Les traces 

 de carbonate que contient l'aurate y restent contenues. La préparation 

 de l'aurate de potassium est identique et plus facile. 



Nous avons préparé les aurates alcalino-terreux en faisant réagir sur une 

 solution d'aurate alcalin de la chaux, delà strontiane, de la baryte dissoutes. 

 On obtient des précipités très volumineux d'un vert clair, retenant beau- 

 coup d'eau. Ces précipités sont lavés, sécliés dans le vide à l'obscurité; 

 il reste des poudres vert clair très légères, altérables à la lumière et contenant 

 de petites quantités des carbonates correspondants. 



Nous avons préparé aussi les aurates alcalins en petite quantité par l'action 

 des sulfates sur la solution de l'aurate de baryum qui est un peu soluble. 



Les aurates ont été analysés en les décomposant pendant 20 minutes par 

 la chaleur au rouge dans un creuset de platine, l'or dosé à l'étal métallique, 

 le métal alcalin ou alcalino-terreux à l'état de sulfate. On a tenu couqite, 

 chaque fois, en dosant (]0- sur un échantillon, de la quantité de carbonate 

 que nous n'avons pu éviter complètement. L'ensemble des analyses est 

 représenté par les formules 



(AuO^)'Na= (AnO^)-K2 (AiiO^)'-Ca (AiiO^)^Sr (AuO'r-Ba. 



Les aurates sont des corps stables à chaud lorsqu'ils sont secs. Leur degré 

 d'hydratation est difficile à préciser. Les aurates alcalino-terreux fraîche- 

 ment précipités sont presque gélatineux et un peu solubles dans l'eau, fuis 

 il se dépose, dans la li(jueur filtrée, un hydrate cristallisé dont la solubilité 

 est de l'ordre de j^ seulement. 



La déshydratation est lente dans le vide sec et à l'obscurité; les analyses 

 successives ne vont pas sans une altération à la lumière des aurates; la 

 limite vers laquelle on tend est, pour les aurates de potassium, calcium, 

 strontium, baryum, de 6'"°' d'eau pour i'""' d'aurate. L'aurate de sodium a 

 donné 2li-0 seulement. 



