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qui II'',! pas été purifiée, mais qu'on a soumise de suite à l'oxydation avec l'acide 

 nitrique à froid. On filtre le magma obtenu, 1res chargé en iode, et, après l'avoir lavé 

 à l'eau froide, on évapore lentement, sans dépasser [\o° à Se", la solution acide. Elle 

 laisse déposer à froid de beaux cristaux jaunâtres qu'on purifie par une nouvelle cris- 

 tallisation dans l'eau chaude. 



Quant à la masse noire insoluble, on la tiaile à plusieurs reprises par le benzène ou 

 le toluène bouillants pour enlever l'iode qu'elle contient. La partie insoluble est une 

 masse pulvérulente, rougeâlre, formée d'un acide qu'on purifie facilement |iar disso- 

 lution dans l'ammoniaque et précipitation à froid par l'acide acétique ou l'acide 

 nitrique. 



Comme on le verra par la suite de celte étude, la réaction s'est passée quanlitalive- 

 ment suivant l'équalion 



3CHP+2As = (CHP)AsP+(CHP)5=AsI. 



Il ne se fait que des traces de triiodure d'arsenic provenant d'un reste d'humidité des 

 substances mises en œuvre. L'oxydation nitrique déplace l'iode de ces iodures en don- 

 nant naissance aux deux acides correspondants : 



I" (CnP)Asl--t-4N0'H = (CHP) As^OH-t-ZiNO^-HH^O, 



2» (CHP)'iAsI+3N0'H=:(CHPf As=0 -(-SNO^+H^O. 



\0H 



Propriétés de l'acide di-iodomélhylarsinicjue : (GH 1-) AzO{OH)-. — Cet acide 

 cristallise de sa bolulion aqueuse avec iIl-O, en grandes tables jaunâtres efllo- 

 rescentes. Il fournit des sels solubles avec 2"^°' d'alcali monovalent; son sel d'argent 

 est un précipité blanc insoluble dans l'eau. L'acide nitrique, à l'ébullition, le décompose 

 assez rapidement avec mise en liberté d'iode et formation d'acide ar^énique. 1.65 alcalis 

 aqueux, à chaud, le décomposent quantitativement suivant : 



(CHF)As0'H« + 3NaOll=CH='P+AsO''HNa-H-HK). 



L'acide chlorhydrique l'altère très rapidement, mais on n'a pas encore déterminé 

 la nature des produits formés. Analyse : Un dosai;e d'iode d'après Carius a fourni : 

 I 62, o5 pour 100, calculé 61,95. Mis au dessiccateur dans le vide sur PO^H, cet acide 

 a perdu ^i^g pour 100 d'eau; théorie ^iSg. L'acide dissous dans l'eau, saturé exacte- 



ment à la soude normale, puis additionné de nitrate d'argent — > a fourni, en calculant 



son poids moléculaire d'après la quantité d'argent employée pour le précipiter : 

 PM =: 400 à 4i6; calculé 4io. 



/OH 



Propriétés de l'acide tétraiodocacodylique (CHr^)^:^ Az,x _ • — On obtient cet 



acide à l'état pur en précipitant, par l'acide nitrique dilué, une solution de son sel de 

 sodium ou d'ammonium. 11 forme de petits cristaux jaune soufre insolubles dans l'eau, 

 sçlubles dans 5o parties d'acide acétique à l'ébullition, et dans 8 à 10 parties d'acids 



