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ACADEMIE DES SCIENCES. 





es =2H'0 



/C«H»\ 



O 



\CH1*/ 



Cil 



.NH. 



NH' 



^CS. 



3. Une seule molécule de xanthydrol réagit sur la sulfo-urée monophé- 

 nylée pour donner naissance à la sulfo-urée phénylée-monoxanthylée 



/C«H'\ 

 oQeH./CH.OH + H, 





;CS = H^O + [0<^^^h'/^"] • I^H - ÇS 



NH.C^H' 



4. Les monoamides xanlhylées et les dianiides dixanlhylées rompent 

 très aisément leur molécule sous l'influence des hydracides. L'hydrogène 

 de l'hydracide se porte à l'azote du radical azoté et régénère l'amide, l'halo- 

 gène se fixe sur le xanthyle pour donner le sel de xanthyle instable. 



/C«H'\ 

 /G«H*\ 



.NH. 

 .NH' 



NH2. 



;co-+-2Hci = 



NH^ 



/ 



co 



^c<§^>-^'- 



La dixanthylui-ée résulte d'une double substitution xanthylée à 2** d'hy- 

 drogène de l'urée. C'est très vraisemblablement un dérivé symétrique 



[«(Sh;)^"] ^" - co - NH [cH<g»;>0]. 



Elle cristallise en aiguilles soyeuses, très légèrement teintées en rose. Elle 

 fond avec décomposition, tube étroit, en un liquide coloré, à des tempéra- 

 tures variant avec la durée du cliaullage. C'est ainsi que nous avons constaté 

 que le point de fusion-décomposition se produisait suivant la vitesse de 

 l'élévation de température à 250°, à 253"^-254°, à 257''-258°. Les alcalis 

 aqueux à l'ébullition ne paraissent pas l'altérer. Les hydracides scindent sa 

 molécule. Nous nous proposons de rechercher si cette nouvelle combinaison 

 permet d'isoler et de caractériser de petites quantités d'urée. Cette étude 

 nous semble mériter d'être poursuivie, car la dixanthylurée est insoluble 

 dans l'eau bouillante, peu soluble dans l'alcool à l'ébullition; son poids 

 moléculaire est 7,3 fois plus grand que celui de l'urée. 



