SÉANCE DU l8 NOVEMBRE I907. 877 



(ébullition: 187°-! 89" sous i5"""'; 3o8°-3io° sous ySS"""; Du:=0,946) ne donnant pas 

 de dérivé benzoylé cristallisé. 



III. Mélhyliodhydrine dérivée de l'estragol. — Sous l'action de l'iode et 

 de l'oxvde mercurique,- l'estragol, on solution dans l'alcool niéthylique 

 absolu, fixe I — O.CIP, en dormant la métliyliodliydrine suivante : 

 O.CH' - CH' - CH^- C11(0.(:H') - CH^I, qui distille avec décom- 

 position partielle à i78°-i8()" sous i V'"", l>o (du produit brut) = 1,459. 



Celte métliyliodhydrine, traitée par la potasse caustique à l'ébullilion, perd i"""' 

 d'acide iodhydrique pour donner un composé bouillant à \'^!\"-i!\^° sous i5""" 

 et 262°-264° (corr.), sous 760'"""; Do^ri.ojS. C'est l'éilier métliylique d'un alcool 

 vinylique : O. CIP— C«IP— Cll^ — C(O.CIP) = Cil- ;' en effet il est hydrolyse par 

 l'acide sulfurique au i en anisylacétone : O.CH^ — CM' — Cil- — CO — Cli-* (oxime 

 fond à 74°)- Cette réaction établit d'une façon certaine la constitution de la métliyl- 

 iodhydrine dérivée de l'estragol. 



La potasse sèche et la potasse aqueuse (en tube scellé à i5o°) sont sans action. 



L'azotate d'argent en solution saturée donne un éther nitrique qui se décompose à 

 la distillation dans le \ide, perd les éléments de l'acide nitiique en donnant de l'anisyl- 

 acétone : 



O.CH'— CH1*-CH^-CH(0.CI1^) - CHM->O.CH^— C«H'- CH^ — CO-CIF. 



La méthyliodhydrine ne donne pas avec le magnésium de composé organo-magné- 

 sien, mais celte réaction conduit à une régénération inattendue de l'estragol. 



MINÉRALOGIE. — Si(r la rcproducdon artijicielle de la harytine, de la 

 célestine, de l'anglésite et sur les mélanges isomorphes de ces substances. 

 Note de M. Paui, Gaubekt, présentée par M. A. Lacroix. 



Tli.-H. lîehrens a utilisé, comme réaction microchimiqne, la proptnété 

 (pie possèdent les snlt'alcs de baryte et de strontiane de se dissoudre à chaud, 

 en petite quantité, dans l'acide sulfuinque. Les cristaux obtenus par refroi- 

 dissement de la solution sont très petits (o""", 00 5 à o'""',oi2), mais auraient, 

 d'après lui, des formes distinctes et des dimensions caractéristiques. Cette 

 réaction, employée suivant le procédé de Belirens, ne fournissant pas de ré- 

 sultats satisfaisants, je me suis proposé d'en faire une étude approfondie. 



Si au lieu de laisser refroidir la solution sulfuriijue des sulfates, on 

 évapore celle-ci à sec, en la maintenant à la température d'ébuUition (') ou 



(^ ' ) I^a solubilité des sulfates est ainsi considérablement augmentée. 



