SÉANCE DU 25 NOVEMBRE 1907. pïS 



rouge, un courant d'air exempt de gaz carbonique ; on s'assurait que le gaz recueilli 

 ne contenait aucune trace d'oxygène. L'hvdrogène, fourni par un appareil continu à 

 zinc et à acide chlorhjdricjue, était purifié au moyen du peimanganate de potassium 

 alcalin, du permanganate de potassium acide et du bichromate de potassium addi- 

 tionné d'acide sulfurique, puis dirigé sur du cuivre chauffé. Les gaz, mélangés dans la 

 proportion de r°' d'azote pour 3'°' d'hydrogène, passaient dans du réactif de Nessler 

 pour vérifier l'absence d'ammoniac, dans de l'acide sulfurique et enfin dans un ser- 

 pentin plongé dans de l'air liquide pour enlever toulc Ir.iec d'humidité, puis ils étaient 

 envoyés dans un tube contenant le catalyseur. (]e tube était placé dans un bain d'air 

 cliaulié électriquement. On recherchait la présence de l'ammoniac, dans le mélange 

 gazeux sortant de l'appareil, au moyen du réactif de Nessler, du papier tournesol et 

 de l'acide chlorhydrique donnant du chlorure d'ammonium. 



Dans toutes nos expériences, nous avons rigoureusement vérifié dans les 

 catalyseurs employés l'absence d'ammoniac ou de composés azotés suscep- 

 tibles de donner de l'ammoniac en présence de l'hydrogène, et nous avons 

 fait la contre-épreuve de tous nos essais. 



Nous avons d'abord fait passer, à des températures comprises entre r5° 

 et 35o°, le mélange gazeux sur les corps suivants : mélange d'oxydes de tho- 

 rium et de cérium, écume de mer imprégnée de noir de platine extrême- 

 ment divisé, ponce recouverte de palladium, chaux vive, chaux sodée, 

 chlorure de calcium, molybdate de calcium, baryte et strontiane anhydres, 

 bioxyde de manganèse, pliosphate d'aluminium, phosphate de magnésium. 

 Avec ces composés, nous n'avons constaté aucune formation d'ammoniac, 

 quelle qu'ait été la vitesse du courant gazeux. 



Avec le carbone très divisé, obtenu par décomposition du toluène ou de 

 l'oxyde de carbone par le nickel réduit, on n'a pas obtenu d'ammoniac 

 entre les températures de 170" et iS^". Mais si, dans les mêmes conditions, 

 on remplace dans le mélange gazeux l'azote par de l'air, une certaine quan- 

 tité de carbone bri'de, et la chaleur qui est alors dégagée par cette réaction 

 provoque la formation de petites quantités d'ammoniac. 



Nous avons ensuite essayé l'action catalyiique de l'oxyde de nickel. On chauffe dans 

 un courant d'air, pour chasser l'eau d'hydratation, de l'oxyde vert de nickel réparti 

 eu couche mince sur des fragments de verre dépoli. Le protoxyde noircit et passe à 

 l'état de sesquioxyde. Puis on porte le tube à la tempéiatiire de i8o°-2O0° et l'on y 

 fait passer un mélange d'azote et d'hydrogène. On constate alors la formation d'une 

 très petite quantité d'ammoniac et de vapeur d'eau ; cette réaction est fugitive. Nous 

 pensons que cette formation d'ammoniac est due à l'énergie dégagée par la réduction 

 du sesquioxyde qui passe à l'étal de protoxyde. Nous avons alors introduit dans le 

 tube un mélange d'air et d'hydrogène, ce dernier pris en excès; l'oxyde de nickel se 

 réduisait et s'oxydait alternativement en donnant de la vapeur d'eau et en dégageant 



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