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SÉANCE DU 9 DÉCEMBRE 1907. Il5l 



Les solutions des nitrates de didyme, néodyme, erbium, samarium, dans 

 les divers alcools, restent liquides jusqu'à très basse température, puis 

 deviennent de plus en plus visqueuses et sont complètement solidifiées à 

 une température inférieure à celle de l'air liquide. Les larges bandes obser- 

 vées à la température du laboratoire se trouvent, à — 188", séparées en 

 nombreuses composantes parfois très nettes et intenses. La figure 1 , qui 

 représente ce phénomène, a été obtenue avec des solutions à 3o pour 100 de 

 nitrate de didyme et de nitrate de néodyme dans l'alcool éthylique, l'épais- 

 seur traversée étant de 3"""; les spectres (i) et (4 ) représentent une bande 

 (entre 570'*'^ et 585'"'') à 20° et les spectres (2) et (3) la même bande, sé- 

 parée en plusieurs composantes à — 188°. 



Fig. r. 



Fi g. 2. 



Nitr. de néodyaie. J 

 Alcool Diéthyliquc. \ 

 Nitr. de npodyaie. 

 Ul'ooI uiéthyliquc. 



Mir. de nfodyme. 

 vlcool élliyliquc. 



^iir. de ni'odynie. 

 r^^Jt \k-ooI amyliquc. 



188° 



La résolution des bandes d'absorption montre tout le parti qu'on peut 

 tirer de l'analyse spectrale aux très basses températures pour la recherche 

 et risolenient des terres rares. 



Ce phénomène permet également d'entreprendre, dans des conditions qui 

 n'avaient pu encore être réalisées, l'étude de la variation du spectre d'un 

 même corps, sous diverses influences. Je citerai comme exemples les obser- 

 vations suivantes : 



Influence du solvant sur le spectre d'absorption. — Si l'on dissout une 

 même proportion de nitrate de néodyme dans les alcools méthylique, éthy- 

 lique et amylique, on obtient à — 188°, dans le jaune-vert, les spectres 

 représentés {fig- 2) en (2 ), (3) et (4) (concentration 10 pour 100, épais- 

 seur 3""°). Les bandes des solutions étiiylique et amylique se retrouvent 

 dans les deux spectres avec de légers déplacements dans un sens ou dans 

 l'autre ; au contraire, les groupes de bandes des solutions méthylique et 

 éthylique sont très différents. 



En mélangeant les solutions méthylique et éthylique, on observe un elTet 

 très inattendu. Les bandes se distinguent en deux sortes : les unes, compre- 

 nant toutes les bandes d'un groupe ( 5 1 5 à 325 ) et quelques bandes du groupe 

 j aune-vert, gardent sensiblement la même intensité et occupen t, entre les posi- 



