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qui altèrent très capricieusement leur composition. On arrive au résultat 

 en superposant avec précaution dans un llacon une couche dense de la 

 liqueur niercurique, une couche d eau et du gaz; une agitation soudaine et 

 violente provoque la l'éaction cl donne des précipités de couleur uniforme, 

 de composition conslante; à savoir : 



PHg'Cl', PMig'Br*; 



ce sont donc deux corps de composition non analogue, quoi(pH' d'origine et 

 de propriétés générales très voisines. 



Ces formules résultent nalurcllement d'aual\ses faites sur ces composés 

 lavés à fond pour enlever tout lacide formé (un hydracide seulement, sans 

 acide phosphore) puis essorés et séchés dans le vide sulfurique. 



Les analyses sonl d'ailleurs assez délicates, vu la faible teneur en phosphore (.'i à 

 5 pour loo); en oiUre le dosape de l'halogène se fail en Irailanl ces composés par un 

 alcali (|ui les noircit immédialement, dégage un mélange d'hydrogène el de gaz P H'' et 

 dépose, après quelques heures de chaude au bain-raarie, du mercure métallique; la 

 liqueur surnageante contient des sels phosphores et l'halogène qu'on dose par 

 l'azotate d'argent. Or il se trouve que ces composés mercuriels phospho-halogénés se 

 comportent à l'égard desalcalis comme le feraient leurs éléments constituants supposés 

 séparés; la liqueur saline contient donc, suivant les cas, de riiypobromile ou du bro- 

 mate par exemple, c'est-à-dire de l'halogène qui échappe au dosage, à moins de pré- 

 cautions spéciales dont la méconnaissance peut fausser de quelques UJiités les résultats 

 troiivés; en évitant celte cause d'erretir, les résultats deviennent concordants pour un 

 même composé; voici ceux que j'ai trouvé : 



Hj; Halogène 



P pour 100. pour loo. pour loo. 



Produit chloré 4,23 8i,36 '3,99 



Produit bropaé 4,28 72,0a a3,-.>.4 



„, ,. (PHg^CP 4,20 81,35 i4,44(') 



Calcules pour s „,,. «r. . / /o oc o - 



^ ( P^Hg^Br' 4,4s 73,35 23,i.j 



Us concordent avec ceux qui correspondent aux deux formules dilléieiites annoncées. 



Toutefois, en raison des diflicullés d'analyses, il m"a paru indispensahle 

 de démontrer, par une expérience plus directe, cette ditlérence singulière et 

 inatlendue. L'examen des réactions 1, 11 fournit le principe de cette 

 démonstration; il consiste à évaluer la tpuuitité de sel mercurique que 



I '1 II e-il à remarquer que Rose {/oc. cit.. p. 84, note) a obtenu à deux rejjrises 

 les teneurs en mercure; 80,2 et,79,9") au lieu de 78,68 pour son produit hvdraté. mais 

 sans iromer la cause de ces anomalies ap|)arentes. 



