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tivité électrique pendant l'hydrolyse ne peut être expliquée que par la for- 

 mation de HCl. 



Fie. 2. 



n 



16 

 lu g 



:^ \ 



HCl 



1000 



HCl 

 100 



HCl 



1000 



HCl 



100 



HCl 



100 



HCl 



1000 



feinps en heures 

 Variations de la conductivité, à So", en fonction du temps. 



On voit que les courbes {fig. i et 2) qui expriment les variations de conductivité, 

 en fonction du temps, des solutions de FeCP dépassent celles de ujêmes solutions addi- 

 tionnées de H Cl, d'autant plus tôt que la quantité d'acide ajoutée est plus faible et que 

 la concentration en FeCl' est plus foile. On voit aussi que les petites doses de HCl 

 ii'euipèclient l'hydrolyse qu'au début et paraissent même la favoriser ensuite. 



Ce phénomène est encore plus frappant si, après avoir mesuré à 18" la conductivité 

 de solutions de FeCH additionnées de doses croissantes d'acide, on les chauffe à loo" 

 pendant 00 minutes environ et on les refroidit ensuite à 18" pour mesurer de nouveau 

 la conductivité. 



FeCP FeCI" UCI FeCI^ HCl 



Conductivité à 18° des solutions aussi- 

 tôt préparées, K X lo-"^ 24.010 3o.65o 3'j . 190 



Conductivité à 18° après 3o minutes 



de chauffage à 100°, K X lo'^'' . ... 50.980 '17-970 46.5oo 



Conductivité à 18° après 4G heures, 



K X ic' 49-520 47-800 46.5oo 



FeCP 

 10 



HCl 



i>o 



FeCI-i 



(ICI 



34 . 84o 



44 • 5oo 



44- joo 



48.990 

 48.990 

 48.990 



On voit que r.iugmetilation est d'autant plus faible que hi qiiaitlilé de HCl ajoutée est 

 [)lus forte; on voit aussi, conlriiireraenl à re qu il fallait atlenclre, que les mélanges 

 OÙ l'on avait ajouté pbii de HCl rétroy;iMdenl d'une manière sensiblement plus lente. 



