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d'oxydalioii. J'ai cherché inutilement sur divers produits à mettre en évidence la dis- 

 location de la molécule colorée par le chlore ou la combinaison du chlore avec le 

 noyau : par exemple, pour l'auramine virée par l'action du chlore il n'a pas fallu 

 moins de trente lavages successifs pour en éliminer le chlore; à partir de là, le nitrate 

 d'argent n'indique plus la moindre trace de chlore; l'analyse élémentaire n'en décèle 

 pas la moindre addition à la molécule; cependant le virage persiste dans la poudre 

 recueillie après évaporation du solvant. 



On change la couleur d'un pip^nient en lui ajoutant du blanc, car de cette 

 manière les plus petites intensités des À augmentent relativement plus que 

 les autres; en ajoutant du gris par dilution, c'est l'inverse qui se produit. 

 Aux doses élevées d'eau de chlore, lorsque la portion décolorée par l'eau de 

 chlore devient prépondérante sur la portion purifiée, c'est bien le change- 

 ment de coloration par addition de blanc qui détermine les virages de mes 

 teintes, car nous voyons les teintes virer précisément vers les 'K représentés 

 dans le spectre de la couleur primitive par les plus petites intensités; en 

 même temps, la couleur principale diminue d'intensité. Or cette absorption 

 et ce virage, qui correspondent en gros à une déformation de la courbe 



spectrophotométrique à la fois par division des ordonnées y dans un rapport 



constant et par addition à ces mêmes ordonnées d'une quantité constante, 

 ne peuvent s'expliquer qu'en admettant que le chlore produit dans mes sus- 

 pensions colloïdales et mes solutions des grains dont les dimensions sont 

 plus petites que la longueur d'onde (') : les granules des premières sont 

 donc diminués de volume, les agrégats moléculaires des secondes, augmen- 

 tés. Les colorants obtenus ainsi sont des colorants modifiés par diffraction. 

 Ces déductions sur l'accroissement du volume de l'agrégat moléculaire 

 pour les solutions que j'avais étudiées et sur la diminution du volume du 

 granule, dans le cas des colloïdes, ont été remarquablement confirmées par 

 les mesures de viscosités des solutions. La théorie cinétique des gaz nous 

 apprend que la viscosité augmente quand le diamètre des molécules diminue 

 et inversement. Mes solutions de produits cristallisés, sous l'action de doses 

 croissantes de chlore, devaient donc diminuer de viscosité, tandis que mes 

 suspensions colloïdales, dans les mêmes conditions, devaient augmenter de 

 viscosité. C'est ce que l'expérience a nettement démontré. 



Le chlore, ajouté à l'eau, en diminue d'abord la viscosité et augmente les mouve- 

 ments browniens; à des doses un peu plus ferles, la viscosité tend à grandir. L'am- 

 moniaque agit comme l'eau de chlore sur la viscosité de l'eau. Les granules sont ani- 



(') Un grand nombre de cristaux colorés deviennent blancs quand ils sont porphy- 

 risés. 



