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bleu en poudre fine mis en suspension dans le compartiment cathodique 

 n'est pas réduit par l'hydrogène qui s'y dégage. Cela pouvait tenir à ce que 

 l'hydrogène ne rencontrait les grains d'indigo que lorsque ses ions s'étaient 

 déjà soudés à l'état de molécules et qu'il était ainsi dépourvu des affinités 

 spéciales qui caractérisent l'étal naissant. 



J'ai pensé alors qu'on obtiendrait un résultat en forçant l'hydrogène à se 

 dégager sur l'indigo même. Et j'ai employé le dispositif suivant : 



II. De rindigo en poudre très tiiie est inlimement mélangé à une poudre conductrice 

 quelconque en grains un peu plus grossiers, du graphite en poudre, par exemple. Le 

 mélange étant fait, chaque grain de graphite est plus ou moins enrobé d'indigo. Ce 

 mélange est tassé, autour d'une àme conductrice en charbon, dans un sac de toile. 

 Le tout constitue une électrode qu'on relie au pôle négatif d'une source et qu'on plonge 

 dans la dissolution aqueuse de carbonate de soude. L'anode est dans un autre compar- 

 timent du voltamètre et peut être quelconque. 



Dans ces conditions, la réduction se produit et l'on peut obtenir facilement dans le 

 compartiment cathodique uue solution très concentrée d'indigo blanc avec un rende- 

 ment de 3o à 4o pour loo rapporté à la quantité d'électricité. 



III. Remarquons que pendant qu'il se dégage 2"' d'hydrogène à la 

 cathode, c'esl-à dire la quantité d'hydrogène nécessaire à la réduction de 

 1'""' d'indigo, il s'y forme 2'""' de soude caustique, c'est-à-dire la quantité 

 nécessaire et suffisante d'alcali pour dissoudre l'indigo blanc formé. Si l'on 

 avait pris, au lieu de carbonate de' soude, une dissoUition d'un sel alcalino- 

 terreux, pour 2"*^ d'hydrogène nous aurions eu cette fois une seule molécule 

 d'hydrate alcalino-terreux. C'est encore la quantité nécessaire et suffisante 

 pour la dissolution de l'indigo blanc. La méthode est donc théoriquement 

 parfaite. 



IV. Certaines précautions doivent être prises. Si le mélange des poudres était trop 

 intime et trop fortement tassé autour de l'àme conductrice, de façon à constituer une 

 électrode à peu près imperméable aux liquides, on aurait une électiode sensiblement 

 homogène, de conductibilité médiocre', et la réduction ne s'accomplirait que par sa 

 surface extérieure apparente; le rendement serait insignifiant. Avec des poudres trop 

 grossières ou un mélange peu intime, le rendement serait encore insignifiant pour des 

 raisons évidentes. 



V. Avec du carbonate de soude comme électrolyte, pendant qu'il se dégage 2"' 

 d'hydrogène à la cathode, il se dégage à l'anode i"' d'oxygène, c'est-à-dire la quantité 

 d'oxygène juste nécessaire et suffisante pour oxyder à nouveau tout l'indigo réduit. 

 D'où la nécessité de séparer le bac à électrolyse en deux compartiments par un 

 diaphragme. Ce diaphragme augmente considéi-ablement la résistance électrique du 

 bac et accroît, par suite, la quantité d'énergie nécessaire pour réduire un poids déter- 

 miné d'indigo. 



