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2° (AzHg-Cl)'. sH-O. — Ce corps, décrit par de nombreux auteurs, a été préparé 

 en précipitant une solution de HgCI^ par AzH^ dissous et lavanl à l'eau ou en traitant 

 le composé SIIgOHgCl- par ranmioniaque. Ces corps sont amorphes, 



Anal/se. 

 (AzHg'CI)-H=0. (AzHë^Cl)'. aH'O. 



• Calculé. Trouve. Calculé. Trouvé. 



Hg 87,2 86,8 85,56 85,5 



Az 3,o5 3,1 3,00 3,1 



C 7>74 7>8 7.59 7.6 



Je dois signaler quelques particularités de ces deux composés : 



Le traitement de la base par H Cl dilué ne donne pas le AzHg- Cl hydraté 

 au maximum. 



Les deux hydrates se décomposent vers i4o" en donnant du Hg libre; il 

 est impossible d'en éliminer l'eau dans un courant d'air sec à loo"-! 10°. 



Le monohydrate, au contact de l'eau vers i5°, ne se transforme que très 

 lentement en tlihydrate; ce dernier, porté à 100", perd iH-0 et donne 

 le (AzHg^Cl)-H^O. 



Je me borne, pour l'instant, à signaler ces faits. 



Chaleur de neulralisation. — Les déterminations qui suivent se rapportent à la 

 température de 10° C. et à une concenlration correspondant à Hg*=: 48' pour l'étal 

 final. 



La chaleur de neutralisation a été déterminée : 



N \ 

 1° Directement à partir de la base hydratée et de HCl ( — ) : 



2 



\ 

 (AzHg2)2 0, 4H-^0 sol.-(- 2 HCl diss. = ( ÂzHg^CO^H^O + 4H201iqu. : + AiC-i, ^^ 



On en déduit, pour (AzHg=)"0 sol. H- 2 H Cl diss. : + 52^=', 4. 



Dn excès d'acide ne produit pas d'efl'et thermique sensible. 



1° En dissolvant ( Az Hg-CI )'ir^ O dans un excès de KCAz dissous comme dans 

 l'élude de la base (') suivant l'équation 



(AzHg^CiyUPO + 8 KCAz -4- 5 fPO = 4 HgCy^ -+- 6K0H + 2 IvCI + 2 AzH^ 



j'ai trouvé 



( AzHg^Cl)-' H^O sol. -t- 24 KCAz = -\. i25c»i, 5 ; 



on en déduit pour ( Az Hg-)2 sol.-h 2 HCl diss. = (AzHg^Cl )-112 sol. : ■+- 52C='>,(), 

 et H- 41'^°', 9 à partir de la base à 4 H-0 et 2 H Cl dis-ous. 



(') Comptes rendus, t. CXLIV, 1907. 



