SÉANCE DU 3o DÉCEMBRE 1907. J^aS 



Cette valeur, de 4i*'^'>9, concorde assez bien avec la valeur 4 1^^', 2 déterminée direc- 

 tement; la petite différence s'explique pnr le fait que dans Paclion de HCl dissous 

 sur (AzHsi'-yO.^WO solide ])Our o\>lt-mv(\zUg-C\YH-0 solide, on n'e>t pas abso- 

 lument sûr de l'élat final; j'adopterai la valeur ^iCai^p. 



Il est à remarquer que la chaleur de neutralisation avec formation de AzHg-Cl 

 conduirait à une valeur plus faible 4i'^'''i9 — «, " étant la chaleur de fixation de H^O 

 sur (AzUg-CO^ 



Des nombres précédents on déduit pour la chaleur de formation par les éléments 



Az2gaz-»-HgMiqu.4- CI- gaz -\- H=gaz -+- O gaz = ( AzHg''Cl)=H20 sol. : -1- o«^',o; 



on conçoit donc que ce corps soit relativement instable. 



La dissolution du deuxième hydrate (AzHg-Cl)-. 2 H'^0 dans 24KCAz dissous 

 dégage 122*^"', 8; on en déduit pour 



(AzHg2Cl)=H=Osol. ^-H20sol. = (AzHg-CI)^2H'Oso'l. : + ic»',3 (2C=',7 H'^O liq.) 



Cette chaleur est comparable à celle observée dans l'hydratation de la base {loc. cit.). 

 Etant donné que cette deuxième molécule d'eau ne s'élimine pas plus que la première 

 en cliaufTanl les deux corps dans l'air sec, on peut, par analogie avec les hydrates de la 

 base (AzHg^)-O, admettre pour 



(AzHg^Cl)^ sol. -t-H^Osol. = (AzHg^Cl)-H-^Osol.:-f-2tai_o(_^3Cai^4 eauiiq.); 



on en déduit sous réserves de l'hypothèse faite : 



(AzHg-)-0sol.4-2 HCldiss. = (AzHg2Cl)2sol.-i- H-0 soI.:.-f- 5oP"',9. 



Les résultats qui précèdent montrent que la base de Millon est beaucoup 

 plus forte que le HgO et AzH' dont elle dérive. Elle est comparable aux 

 bases les plus fortes : 



2 KOH sol. + 2 HCl diss.= 2 KCl sol. -1- 2 H'Oliq. : + 61,7 ; 



tous corps dissous a^*-""', 4 



BaO sol. + 2HCldiss. = BaC12sol.-H . \P0 liq. : -f- 53,;; 



tous corps dissous i^cal^^ 



Ag-0 sol. -H 2 H Cl diss. = 2 AgCI sol + 4 ic^i, 2 



On s'explique comment cette base déplace K, Na, Ba de leurs chlorures 

 dissous. 



J'ai constaté qu'elle déplace également l'argent de son chlorure; dans ce 

 dernier cas, la prépondérance thermique est attribuable à l'hydratation 

 duAzHg^Cl. 



L'excès thermique est, en effet, pour 



(AzHg^CO^H'O sur 2AgCl de o<^'\j 

 et pour 



(AzHg'Cl)2.2H20 sur 2 AgCI dr 3<--',:i. 



C. R., 1907, 2' Semestre. (T. CXLV, N" 27.) 188 



