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sèche, élaitMîl capables de la réduire pour donner naissance à un nouveau 

 composé, le biiociiire; le procédé qui nous a donné les meilleurs résultats est 

 fondé sur la voie sèche. 



Préparation. — Oji prépare d'abord le tétraiodure par le procédé décrit par 

 Hautefeiiille ('). )îui5, dans un Uibe de porcelaine de 3"" de diamètre environ, au 

 bout duquel on place des récipients destinés à recevoir les produits volatilisés, on dis- 

 pose à la suite lune de l'autre deux naielles; dans l'une on introduit du mercure el 

 dans l'autre, <|ui se trouve du côté des récipients à condensation, le télraiodure de 

 titane. 



L'apjiarcil est traversé par un courant d'indrogène sec; quand l'air est complète- 

 ment chassé par riijdi'ogène et tout en conllnuanl le courant de gaz. on cliaufle ilou- 

 cenient la partie du tube où se trouve la nacelle qui contient le tétraiodure, puis celle 

 qui conlieiit le mercure; on élève graduellement la température; il se forme un 

 sublinu' qui contient de l'iodure de mercure cl du tétraiodure qui n'a pas réagi; 

 quand le tube a atteint la température du rouge sombre, on cesse de chauller et ou 

 laisse ra])|)areil se refrf>idir dans le courant d'hydrogène. 



La préparation est très délicate à réaliser; généralement les nacelles sont vides et le 

 biioduro formé se trouve à l'élat cristalli^é près de la sortie du tube el mui loin de la 

 nacelle (|ui avait contenu le tétraiodure. 



Propriétés. — Quand l'opération a été bien réussie, l'iodure titaneux ol)tenu se 

 présente cristallisé sous la forme de fines lamelles noires et Ijrillanles, infusibles et 

 non volatiles, très hygroscopiques. Sa densité, prise dans la benzine, est de /4i3 à 

 -1- 20". L'alcool absolu, l'étlier anhvdic. le clibiroforme, le sulfure de carbone, la ben- 

 zine quand ils sont secs ne possèdent aucune propriété dissolvante. L'iodure titaneux 

 n'est pas réduit par rhydrt>jiène au rouge sombre, mais il l'est complètement à la lem- 

 pcralur« du rouge blanc et laisse un résidu de titane amorphe extrêmement oxydable. 

 Légèrement chaufTé dans un courant de chlore, le biiodure se transforme en chlo- 

 rure; l'oxvgène le décompose, bien avant le rouge sombre, en iode et acide titanique; 

 le soufre et le phosphore réagissent vers leur point de fusion pour donner des com- 

 posés correspondants; l'acide fluorhydrique en solution concentrée le dissout complè- 

 tement sous l'inlluence d'une faible élévation de température; l'acide chlorhjdrique 

 gazeux fournil à chaud une combinaison jaune sublimable; en solution vers son 

 point d'ébullition, il forme avec le biiodure une liqueur bleue; l'acide azotique 

 l'attaque violemment à froid avec départ d'iode; il en est de même de l'acide sulfu- 

 lique; l'ammoniac gaïeux et sec donne un produit d'addition; en solution, cette base 

 précipite un hydrate titaneux noir; l'eau, les alcalis en solution le décomposent. 



Analyse. — Lu méthode que nous avons employée el qui a déjà été appliquée par 

 l'un de nous (*) consiste à décomposer l'iodure titaneux par un courant d'air lent. 



(') Le tétrachlorure de titane avait été préparé et purifié par nous; nous Toble- 

 nions en faisant agir le chlore sur le titane ou son carbure préparé au four électrique. 

 (M Et>. Defacqz, Comptes rendus, l. CXXN'l, 1898, p. 962. 



