SÉANCE DU l3 JUILLET 1908. loç) 



Avoc IV'tlianol, dans les conditions normales déjà indiqnées, ils ont 



donné lien anx résultais suivants 



\ (iliMMi; (le gaz 

 pitr iiiiniile. 



Cr^O' 4, '2 



SiO^ 0,9 



TiO'^ 7,0 



GIO 1,0 



Zr02 1,0 



UO^ i4 



Mo'O» 5 



V^O' i4 



ZnO 6 



loo'"' (te K'i'- lonlicniient 



Les lixalions temporaires qui déterminent la catalyse s'exerçant seule- 

 ment à la surface des catalyseurs, il est visible que V état physique àe. l'oxyde 

 exerce une grande influence sur la rapidité du phénomène. Les oxydes 

 amorphes, obtenus par précipitation et dessiccation à température peu 

 élevée, sont beaucoup plus actifs cjue ceux cjui sont cristallisés, ou qui ont 

 subi une calcination au rouge vif : ces derniers ont, à masse égale, une sur- 

 face moindre et, comme Ta indiqué depuis longtemps l'action des acides, 

 ils ont une activité chimique bien moins puissante. 



La nature même de la réaction peut être changée. Avec les oxydes 

 catalyseurs de déshydratation, la condensation moléculaire ralentit beau- 

 coup la vitesse de cette dernière et permet l'introduction de la réaction de 

 dédoublemeiTt aldéhydique, qui tend à prédominer. 



Uoxyde chromique, issu de la déshydratation à 3oo° de l'hydrate bleu 

 précipité, fournit 4""', 2 de gaz ayant, pour 100^"', 91™' d'éthylène. 



Préparé par calcination à 000", il donne seulement 2'^'"', 8 de gaz conte- 

 nant l\6 pour 100 d'éthylène. 



L'oxyde chromique, obtenu [)ar décomposition explosive du bichromate 

 d'ammonium, donne i''"'',2 de gaz ayant 38 pour 100 d'éthylène. 



Enlin, l'oxyde cristallisé ne fournit à 35o" aucun dégagement gazeux 

 appréciable; il faut atteindre 400" pour obtenir une production de 

 2"°' d'hydrogène à peu près pur. 



Pour un même catalyseur, l'élévation de température accélère beaucoup 

 la décomposition. Ainsi, avec un oxyde bleu de tiingstène et l'éthanol, 



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