SÉANCE DU l3 JUILLET I908. l3l 



à asS» et Thytlrate S0'K-,3S0'll', 3H-0 à la température de 229". Expériineiilule- 

 iiienl. Lescœur avait trouvé 235" pour ce dernier composé. 



c. Chaleurs de neutralisation [action de /; molécules d'acide sulfMri([ue dissoutes 

 (,rooi— ^1) SI,,. ,moi fig SO'K- dissoute dans 8'] : 



SO'K-dissous + JSO'H-dissous — 0,6704 



SO'K^-H fSO^ H- -1,118 



SO'K^+SO'H- —1,2434 



SO'K^+SSO'ir- — >.727 



d. Chaleurs de fixation de n molécules d'acide sul/urique pris à l'état solide sur 

 imol dg suljate de potassium (déduites des nombres précédents) : 



SO'K^ + ISO'H^sol. 



SO*K'-hfSO-H=sol. 

 SO*K^+SO*H^sol.. 

 SO»K-+3SO'IPsol. 



Conclusions. — Lexistencc du composé SO*K-, ySO'H^ n'est pas pi^ouvée 

 therniiquement; la quantité de chaleur dégagée par la lixation de^SO'H^ 

 sur SO*K^ devrait être en effet supérieure aux j de la quantité de chaleur 

 dégagée parla fixation d'une molécule d'acide sulfurique; elle lui est un 

 peu inférieure. 



Ce composé ne se forme qu'à lélat hydraté en présence de l'eau, et cela 

 grâce à la chaleur d'hydratation (+ j,383). 



Il parait impossible a priori qu'un composé plus acide que SO" K-,3 SO* H' 

 puisse exister, car les molécules d'acide sulfurique qui viendraient se sur- 

 ajouter devaient dégager moins de ■i'"'\/\i, nombre qui représente la cha- 

 leur de fixation d'une molécule d'acide sulfurique sur le sulfate acide 

 SO'K-,SO'H-. Le corps obtenu dans ces conditions serait très instable. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Pression osmotiqiie et mouveme.ni brownien. 

 Note de M. Jacques Duclaux, présentée par M. E. Roux. 



L'existence d'une pression osmotique dans les suspensions très fines, ou 

 dans les solutions colloïdales, a été démontrée expérimentalement : on a 

 cherché à en établir la théorie, en s'appuyant sur des considérations d'ordre 

 très différent. 



Les premières, exclusivement cinétiques (Ramsay, Einstein, Smolu- 



