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Il y a donc certainement un hydrate à 2H-O (bien que son existence ait 

 été mise en doute); mais il possède déjà à ■+- So" et même à + 10° une ten- 

 sion d'eftlorescence qui permet d'arriver lentement au monoliydratc, de 

 sorte que son existence n'est prouvée que par un lulentissement de la déshy- 

 dratation, et non [lar une limite à poids constant. 



Knfin, si l'on chaude immédiatement à 9')" Ihydratc à <)H-0 dans le cou- 

 rant d'hydrogène, on obtient en 1 heures le monohydrate. 



( ]c dernier composé résiste ensuite jusqu'à plus de nio", après avoir tondu, 

 sans se déshydrater, à '^7.5°. 



(le n'est qu'à t/jo", dans le courant d'hydrogène, qu'il cède de l'eau. 

 Après 7 ou 8 heures, on aboutit à une nouvelle limite qui correspond à un 

 o\y(\e presque anhydre. Sa composition varie un peu suivant la vitesse du cou- 

 rant d'hydrogène et est comprise entre SrO + o,22H-OelSr() + (),o(3H^0. 



La moyenne serait SrO -1- o,i/| M-(). 



Il est probable qu'il se forme des mélanges de divers hydrates condensés, 

 ayant des tensions de dissociation assez voisines, et que plusieurs auteurs 

 ont considérés comme SrO anhydre. 



En réalité il est impossible de dépasser Si( ) -+- o, o() H-( ), à VicVet même 

 à -00". Pour revoir la strontiane rigoureusement anhydre, il laul ('leNcrla 

 température à S^o° et prolonger l'expérience pemlaiit plusieurs heures. 



L'oxvile anhydre est une masse blanche volumineuse, amoiphe. 



II. Haryle. — Les phénomènes sont, au début du moins, assez ana- 

 logues. 



Dans le vide sec à froid, on obtieni, au bout de 10 jours, le bihy- 

 drale BaO, sH'O, mais cette fois c'est une limite véritable; son |)oids ne 

 varie plus lorsqu'on prolonge r('\|)('rience pendant plusieurs semaines. 



Le même bihydrate s'obticnl encore à +/(")" dans le courant d'hydro- 

 gène. Il faut environ i5 heui-es pour obleuir un poids constant et la com- 

 position est alors BaO -f- alI-O. 



A ()o"-95", dans le courant d'hydrogène, en partant soit du bihydrate, soit 

 de BaO,9H^O, on prépare en (piehjues heures le monohydrate BaO,H-0, 

 dont le poids reste ensuite constant. 



Ce monohydrate fond à 325°, mais sans changer de composition. 



On peut ensuite le chauffer jusqu'à plus de 600° sans qu'il se modifie. Ce 

 nest quk G6o° quune nouvelle élimination deau se produit, très lente 

 d'ailleurs, mais il faudrait plusieurs journées pour préparer l'oxyde anhydre 

 qu'on obtient en 2 ou 3 heures si l'on porte la température à -80°. 



Dans le cas de la baryte, il ne semble pas se produire de composés inter- 



