SÉANCE DU -20 JUILLET 1908. 167 



mt''fliaires entre le monohydrate et l'oxyde anhydre. Il n'y a pas d'arrêt 

 dans la déshydratation. 



m. Déterininations ciilorimétriques. — La dissolution directe de ces 

 composés dans l'eau étant trop lente, j'ai dû les dissoudre dans l'acide 

 ehlothydrique étendu, en tenant compte des chaleurs de neutralisation. 



J'ai trouvé ainsi, pour la chaleur de dissolution dans l'eau, à + ij" (SrO 

 dans 20' et BaU dans 12') : 



Cal Cal 



SrO + gH^O — i4,27(') BaO-H9H-0 -i4,5o(2) 



SrO + aH^O -H 5,26 BaO + 2H»0 + 7,06 



SrO-f-H^O -Mo,33(') BaO + H-0 -t-ii,4o(^) 



Sr0 4-o,i4HH).. +26,10 



SiO +29,76(3) BaO -+-35,64 



D'où l'on déduit, pour une molécule d'eau liquide fixée : 



jdiir (loiiiiei 



IV. Discussion. — Ces résultats expliquent d'abord un fait qui surprend 

 à première vue : c'est que le passage de SrO-i- H-0 à SrO (bien qu'il cor- 

 responde seulement à 29,76 — 10,33, soit i9^''',43) est en réalité plus 

 difficileque lepassagede BaO-f-H-'O à BaO, lequel donne i'\^^^^r>/\. Cette 

 anomalie est due à ce que, pour la baryte, le phénomène a lieu sans inter- 

 médiaire, tandis que la stronliane fournit d'abord plus facilement un ou 

 plusieuis hydrates (voisins de SrO H- o, i/|H-0), dont la déshydratation 

 complète exige ensuite une température plus élevée. 



I^a composition de ces hydrates intermédiaires montre d'ailleurs que ce 

 sont des hydrates condensés. Par suite il est très probable que la stronliane 

 anhydre n'est pas SrO, mais (SrO)-^, et par analogie on doit admettre aussi 

 que la baryte est (BaO)-^', c'est-à-dire un polymère de BaO. 



(') Berllielûl avait trouvé : — i4,6oet + 10,10; Thomsen : — i4,64 et + 11,64. 

 (') Berllielot avait trouvé : — i4, 't) et + 10, 3o; Tliomsen : — i5, 21 et + 12,26. 

 (^) Ce nombre doit être substitué, après correction, à celui que j'ai publié anté- 

 rieurement : +3o'-"',8o {Comptes rendus, t. CXLVI, 1908, p. 217). 



