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au microscope formé de globules. Enfin as sonl pulvérisés el mêlés à aos de sable 

 quartzeux ; le mélange est séché sur 1 acide sulfurique, introduit rapidement dans une 

 1res petite allonge el épuisé à froid par du clilorofornie privé d'alcool par agitation 

 avec l'acide sulfurique et récemment distillé. Le chloroforme laisse par évaporation 

 un résidu qui, séché à 70"-8o'', pèse os, 066, soit 3,3 pour 100 du clilorhydrale. Ce 

 résidu dissous dans l'eau présente les réactions de la triméthyllriméthylène-triamine. 



Traité parallèlement el dans des conditions identiques, un échantillon de chlorhy- 

 drate de monométhylamine préparé par l'acétamide brome n'a donné aucun précipité 

 par les réactifs ci-dessus et n'a rien cédé au chloroforme. 



Le chlorhydrate de monométhylamine prépaie par le chlorhydrate d'aminonia<[ue et 

 le formol retient donc, après une première cristallisation, 3 pour 100 environ de tri- 

 méthyltrin)éthylène-triamine; je ne crois donc pas qu'il puisse servir quand on a en 

 vue de préparer de la monométhvlamine pure. 



2° Préparation par l'aciHamide bramé. — Dans l'épuisement pai' le chloroforme 

 du chlorhydrate de monométhylamine préparé par l'acétamide brorué, rapporté ci- 

 dessus, le chloroforme ne dissout pas trace île matière. Les chlorhydrates de di- et de 

 Iriméthylamine étant solublesdans le chloroforme, cela signifie d'une manière certaine 

 que ce cliloihydrate est exempt de bases secondaires et de bases leiliaires. Le pro- 

 duit brut de la prépaialion est uni(|uemenl un mélange d'ammoniaque el de monomé- 

 thylamine; il se prèle très bien et diiectement à la j)urification par l'ovyde jaune de 

 mercure. Ainsi purifié, il donne un chhn h\drate pur, bien exempt d'ammoniaque, fon- 

 dant à 226" et contenant le chiffre théorique de chlore. 



C'est donc bien la préparation par l'acélamide brome qu'on doit choisir lorsqu'on a 

 en vue la préparation de la monométhylamine pure. 



Malheureusement, ce procédé est loin de fournil- le rendement que lui attribuait 

 son auteur. HoflTmanii a annoncé qu'il obtenait pour .«(S d'acélamide .'>2S,65 de chlor- 

 hydrate de moïKimétliylamine. H établissait ce rendement en épuisant le chlorhydrate 

 brut, mélange de chlorhydrate d'ammoniaque el de chlorhydrate de méthylamine, par 

 l'alcool absolu bouillant; il est très vraisemblable qu'il prolongeait l'action de l'alcool 

 pour enlever tout le chlorhydrate de monométhylamine et que, dans ces conditions, il 

 disssolvait la presque totalité du chlorhydrate d'ammoniaque et le comptait comme 

 chlorhydrate de méthylamine. 



En suivant en eflet très exactement le procédé donné par Hofl'mann, el en partant 

 de Sgs, une molécule d'acélamide bien pur, j'ai à plusieurs reprises constaté que les 

 chlorhydrates produits pesaient environ .5os,46 el étaient formés de 236,78 de chlor- 

 hydrate de monométhylamine et de 26s, 68 de chlorhydrate d'ammoniaque. Dans ces 

 conditions, le rendement n'est plus que 35,22 pour 100 du rendement théorique el 

 14,92 pour 100 de l'azote ne se retrouvent pas sous forme basique. Ils ont disparu en 

 grande partie sous forme d'azote libre. 



