084 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



(Jommc lype de colorant direct pour coton, nous avons choisi le roui;e 

 (]ongo (sel de sodium). Ce produit est également un électrolyte; toutefois 

 les mesures de conductibilité sont moins précises; ce fait peut s'expliquer 

 par la présence de traces d'électrolytes difficiles à éliminer, électrolytes (pii 

 seraient retenus et adsorbés par les micelles du rouge (!longo. 



L'acide an rouge Congo forme, lorsqu'il est suffisamment purifié, une solution col- 

 loïdale de couleur bleue; ce produit ne possède pas, tout au moins à froid, de pro- 

 priétés tinctoriales; il présente une couductibilité spécifique excessivement faible, due 

 probablement à la présence de traces d'électrolytes. 



Lacide du rouge Congo ne contient pas d'ions hydrogène libres, et l'on doit admettre 

 qu'il n'y a pas dissociation. 



A l'ullramicroscope, l'étude d'un grand nombre de solutions colorantes nous amène 

 aux conclusions ci-après : les colorants suivants : fuclisine, roccelline et les colorant-^ 

 (lii'ccls pour coton, rouge Congo, benzopurpurine, etc., piésentent à la concentration 

 de 4 pour looo un nombre de micelles suffisants pour qu'on puisse les considérer 

 i^omme existant à l'état de fausses solutions. Ces résultais diflerenl quelque peu des 

 recherches analogues d'autres observateurs; c'est ainsi que nous n'avons pas constaté 

 de micelles dans le bleu alcalin, produit dont la solution serait très colloïdale d'après 

 Teague et Buxton ('). 



En général, la plupart des colorants additionnés de solutions salines et étudiés à 

 l'ultraniicroscope permettent de vérifier les règles de coagulation des colloïdes (-). 

 Suivant la concentration, on constate la formation de micelles ou d'amas granuleux. 

 Dans quelques cas (fuchsine additionnée de sels) on distingue l'accroissement des 

 micelles, et ces micelles, de moins en moins mobiles, se déjjosent sous forme de cris- 

 taux réguliers. Celte dernière observation peut servir d'appui aux vues de P. -P. von 

 Weimarn (') sur l'état cristallisé de la matière. 



Toutefois l'addition d'un éleclrolvte à une solution colorante peut aussi provoquer 

 une réaction chimique par double décomposition, ce qui rend les observations |>lus 

 difficiles à interpréter. Enfin l'addition de sels possédant un ion commun à celui du 

 colorant, tels le chlorure de baryum et le bleu de méthylène, déterminera une diminu- 

 tion de solubilité, ce qui est contraire aux règles de précipitation des colloïdes. 



En résumé, les matières colorantes existent à l'état dissocié ; quelques-unes 

 affectent en même temps l'état colloïdal. L'addition d'électrolytes, par l'ac- 

 tion des ions de signes contraires, favorisera le passage de la solution colorante 

 à l'étal de fausse solution. Les matières colorantes en solution et dissociées 

 forment des ions de dimensions inégales; l'un, l'ion inorganique Cl, Tv, 



(') Zeitsc/irift phys. Clieni.. 1907; \oir aussi Frelndlich et Nalma.nn, Kolloid- 

 Zeilschrift, t. lU, 1908. 



(-) Maeykr, Scheffer et Terroi.ne, Comptes rendus, x"^' sem. 1908. 

 (^) KoUoid-Zeitschrift, 1907-1908. 



