SÉANCE DU iC) OCTOBRE 1908. 74; 



On voit donc que l'alcalinité de la liqueur joue un rôle capital dans ces 

 phénomènes d'oxydation. Il y a peut-être là un rapprochement à faire avec 

 les sels de manganèse à acides faibles dont M. Gabriel Bertrand, dans un 

 travail resté classique ('), a découvert les effets oxydants sur l'hydroqui- 

 none, et Ton est en droit de se demander s'ils ne doivent pas, en partie, leur 

 activité à leur réaction nettemenl alcaline. En effet, lorqu'on examine la 

 solution aqueuse de ces divers sels, on trouve qu'elle est toujours alcaline à 

 l'alizarine sulfoconjuguée, à l'hélianthine, et souvent même au tournesol. 

 Ce qui est certain, c'est qu'il suffit d'ajouter à ces solutions une quantité 

 de fer, sous forme de ferrocyanure, 100 fois moindre que la quantité de 

 manganèse quelles renferment pour voir doubler leur vitesse de réaction et 

 leur activité vis-à-vis de l'hydroquinone. (îe qui csl non moins certain, c'est 

 que les solutions aqueuses de sulfate de manganèse (neutres à tous les réac- 

 tifs), qui dans les conditions habituelles sont à peu près inactives, voient 

 leur activité croître dans des proportions considérables, lorsqu'on les addi- 

 tionne de traces de pyridine. Cette base faible, comme je m'en suis assuré, 

 ne précipite pas le manganèse de ses solutions salines. Je me propose 

 d'analyser de plus près quelques-uns de ces phénomènes en précisant les 

 conditions où l'on peut le mieux les observer. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action du brome sur l'éther : aldéhyde monobromée. 

 Note de M. Cii. Malgiijî, présentée par M. A. Haller, 



L'action du brome sur l'éther ordinaire (oxyde d'élhyle) a été étudiée 

 par Lôwig (-), Yôlckel ('), Schtitzenberger (*). Ces chimistes se sont tous 

 servis d'éther sec et de brome sec. J'ai examiné ce qui se passe en présence 

 de l'eau. 



Un mélange d'éther, de brome etd'eau, exposéà la lumière, se décolore, 

 et j'ai pu avec un poids donné d'éther décolorer un poids double de brome. 



L'intensité de la. lumière exerce une influence considérable sur la vitesse 

 de la réaction. Au soleil, la décoloration est très rapide. 



(') G. Bertrand, Ann. de Chim. cl de Plirs., -•■ série, I. XII, 1897. 



(-) LôwiG, Poggendorff's Annalcn, t. \V1, p. 376. 



(') Vôi.cKEL. Ann. Liebia, l. \\A, 1842, p. 1 19. 



(') ScHl•TZE^•BERGER, Biill. Soc. cIhiu., 1' séi'ie, l. XI\, 187.3, p. 8. 



