SÉANCE DU 2 NOVEMBRE 1908. Ho5 



L'hydrolyse de FeCl' en présence de KCl est soit plus active, soit plus 

 lente selon les proportions respectives des deux sels. Quel que soit l'efï'et 

 sur la marche de l'hydrolyse, l'hydrate tend à former des micelles d'autant 

 plus volumineuses que la quantité de KCl est plus grande. Non seulement 

 l'état de division de la matière colloïdale est alFecté, mais aussi sa composi- 

 tion (rapport Fe : Cl) et sa qualité. Dans les solutions 011 il devrait se former 

 le produit rouge brun très stable, c'est un produit rouge jaunâtre ou même 

 jaune ocreux qui apparaît en présence de doses suffisantes de KCl, et ce 

 colloïde tend à se déposer. Nous nous sommes cependant assurés que KCl 

 n'entre pas dans la composition des micelles et qu'on le retrouve en entier 

 dans le liquide intermicellaire. 



Les autres chlorures NaCl, NH''CI, BaCP, MgCl' se comportent d'une 

 manière analogue, quel que soit le radical positif qu'ils renferment; les va- 

 riantes qu'on constate peuvent être attribuées à leur différent coefficient de 

 dissociation électrolytique. D'autre part, HgCl^, qu'on peut considérer 

 comme un non-électrolyte, n'a pas d'influence sensible sur la marche de 

 l'hydrolyse, et les changements qu'il amène sont d'un ordre différent. 



Nous avons également étudié l'influence de KNO% laquelle, grosso modo, 

 est comparable à celle des chlorures. 



Par contre, les sels dont le radical négatif est polyvalent, K-SO'', 

 K^HPO", agissent d'une manière toute différente. Ils entravent toujours 

 l'hydrolyse et à des doses d'autant plus faibles que la température est plus 

 basse. Ce sont, en somme, les mêmes phénomènes que nous avons exposés 

 à propos des acides polyvalents. 



En présence de doses croissantes de sels, le nombre d'ions Fe diminue, la 

 formalion de Fe(OH)' est entravée, si toutefois la proportion de sel ajouté 

 n'est pas suffisante à diminuer l'ionisation et, par conséquent, l'activité 

 antagoniste de l'autre produit de l'hydrolyse, l'acide. Cela explique pour- 

 quoi, selon la proportion res[)ective des deux sels, l'hydrolyse puisse être 

 des fois activée et d'autres fois ralentie. 



Dans tous les cas, le nombre d'ions Fe, centres d'allraction autour des- 

 quels vont se grouper les molécules Fe(OH)% étant moindre, les micelles 

 sont plus volumineuses; par conséquent aussi, l'hydrate est mieux à l'abri 

 de l'action rétroactive de l'acide, et l'hydrolyse peut ainsi se poursuivre. 

 Mais, en présence d'un excès d'anions monovalents ou dune quantité suffi- 

 sante d'anions polyvalents, les micelles ne pouvant pas rester dissociées pré- 

 cipitent et d'autres ne peuvent plus se former; la décomposition de FeCl' 



