SÉANCE DU 2 NOVEMBRE 1908. 807 



quinone percliloiée. Il ne se forme pas d'acide picrique, mais le prodiiil de la léaclioii 

 prend l'odeur siilTocaute de la cliloropiciiiie. L'aioésol tétracliloré réduit le nilrale 

 d'argent ammoniacal et le permanganate de potassium. 



Si l'on verse de l'acide sulfurique sur un mélange d'aloésol tétracliloré et de bichro- 

 mate de potassium, une réaction violente se déclare ; il se dégage des vapeurs rouges 

 d'acide clilorochroraique ; tout le carbone est transformé en CO^. 



Distillé avec Zn en poudre, l'aioésol tétracliloré ne fournit que des quantités extrê- 

 mement faibles d'une huile à odeur d'huile lourde dehouille, entraînable par la vapeur 

 d'eau. 



L'aioésol tétracliloré obtenu de l'aloés du Cap fond à 267°, 7 (corrigé) ; celui qui est 

 donné par l'aloés de l'Ouganda fond à 268°, 9 (corrigé); les deux produits sont donc 

 identiques. Chauffé un peu au-dessus de son point de fusion, ce corps se volatilise, puis 

 cristallise à nouveau par condensation des vapeurs. 



Vacélyialoésol télrachloré C"IP(C-tPO) C1*0^, o])tenu à l'aide du chlorure d'acé- 

 lyle, forme des priâmes assez volumineux, auhydies, fusibles à i25" (corrigé), qui 

 conservent une légère teinte jaune. Très soluble dans l'acide acétique bouillant, ce 

 corps cristallise par refroidissement des solutions. 



Hydroaloésol hichloré C"H*CPO'. — - Ce composé s'obtient en traitant par le zinc 

 la solution de l'aioésol tétrachloré dans l'acide acétique bouillant. Il y a, non seulement 

 remplacement par 2 H de 2 Cl, mais aussi fixation de deu.x autres atomes d'hydrogène. 

 L'hydroaloésol bicliloré se dépose par refroidissement de la solution acétique. On le 

 purifie dans le même dissolvant. Grains cristallins qui, au microscope, ont l'apparence 

 d'aiguilles incolores, anhydres, fusibles à i-jS" (corr.), peu sqlubles dans l'acide acé- 

 tique froid. 



Comme l'aioésol tétracliloré, l'hydroaloésol liichloié se dissout dans l'ammoniaque 

 étendue et dans les alcalis dilués; mais, dans ce cas, les solutions sont incolores. Un 

 excès d'alcali précifiile la combinaison sous forme d'aiguilles microscopiques. La 

 solution chaude de carbonate de sodium se comporte de même. L'hydroaloésol bichloré 

 présente .plus de stabilité que l'aioésol tétracliloré, lequel perd facilement une partie 

 de son chlore, soit dans les recrislallisations, soit par l'action des alcalis étendus. 11 

 ne réduit pas le nitrate d'argent ammoniacal et n'est pas attaqué instantanément par 

 le permanganate de potassium comme il arrive avec l'aioésol tétrachloré. 



La combinaison barytique (C" ITCI-O' )'- Ba piend naissance quand ou traite par 

 BaCl- une solution ammoniacale bouillante d'hydroaioésol hichloré. Elle se dépose 

 sous forme de longues aiguilles incolores, insolubles dans l'eau. 



L'hydroaloésol bichloré fournil un dérivé acétylé qui peut être incolore ou coloré 

 en jaune. 



h'acétylliydroaioésoL hiclUorc C" ir(C' H''0) Gl-0^ (variété incolore) s'obtient à 

 l'aide de l'anhydride acétique. Belles aiguilles prismatiques, brillantes, anhydres, très 

 solubles dans l'acide acétique et le chloroforme, moins solubles dans l'alcool, inso- 

 lubles dans l'eau, fusibles à ijo"- 1 5 1° (corrigé) en un liquide iiicoloie, volalilisable 

 sans décomposition apparente. Son poids moléculaire, déterminé par cryoscopie dans 

 C-H'O-, a été trouvé égal à 2S0 ; calculé 3oo. 



La variété jaune du corps précédent s'obtient avec le chlorure d'acétyle; ses pro- 

 priétés sont les mêmes que celles du dérivé incolore, le point de fusion est semblable. 



