SÉANCE DU 23 NOVEMBRE 1908. 977 



de 800° qu'une incandescence vive se manifeste et que la réaction s'accomplit avec 

 plus de rapidité. Après un premier ]iassaî;e, le contenu de la nacelle est traité par 

 l'eau qui, en dissolvant le chlorure de nickel, met à nu lanlimoniure formé. Durant un 

 deuxième, en même temps que le nickel continue à absorber de l'anlimoine. son 

 magnétisme diminue eî jilu^ fallde apparaît la proportion de chlorure métallique 

 qu'on élimine comme précédemment. Dès le troisième passage, le produit de la nacelle, 

 dépouillé de son chlorure de nickel dont la proporlion est encore moindre, n'est plus 

 conslituè que par de ]ielits cristaux homogènes, a aspect métallique, incapables d'in- 

 lluencer l'aiguille aimantée, renfermant 67,20 pour roc d'antimoine, c'est-à-dire 

 r('|)ondant à la formule NiSb qui en exige 67,1.5. A partir de cette teneur, l'anlimo- 

 niiire ne s'enrichit plus, bien que, si l'on réitère l'action du chlorure en vapeurs, ce 

 dernier l'attaque peu à peu, jusf[u'i'i disparition complète, en déposant du chlorure de 

 nickel et de l'antimoine. 



Le passage du même chlorure sur le nickel à des températures supérieures à 800" 

 entraîne la formation d'antimoniures de moins en moins riches avec apparition d'an- 

 timoine libre accompagnant le chlorure métallique. Ainsi, .on obtenait des corps qui 

 titraient respectivement .37 pour 100 vers 1000°, 45 pour 100 autour de t200° et Sg à 

 4o pour 100 entre 1400° et 1450'; une action prolongée détruisait l'antimoniure en 

 totalité. Inversement, la proporlion d'antimoine capable d'être fixée par le nickel doit 

 augmenter à mesure qu'on abaisse la température des expériences : un antimoniure 

 obtenu à 1200°, par exemple, et maintenu ensuite à 800°, en présence des vapeurs de 

 chlorure, reforme le composé NivSb. 



Le corps ainsi obtenti se présente sous la forme d'une poudre niélallicjue, 

 brillante, cristalline, de couleur rouge violacé, non magnétique, de den- 

 sité 7,70 à zéro (densité th. : 7,31). Lorsqu'on le chaulTe au voisinage 

 de 1 100", la chaleur le fait fondre et le culot obtenu est une substance métal- 

 li({ue d'aspect rouge violacé, substance qui commence à se décomposer 

 autour de 1400° en dégageant de l'antimoine. Dès le rouge sombre, le 

 chlore attaque cet antimoniure avec incandescence; il en est de même de 

 l'oxygène. 



Le soufre le détruit avant d'avoir atteint son point de fusion. L'acide 

 chlorhvdrique n'entraîne pas d'effet sensible, même lorsqu'il se trouve à 

 lélat concentré et brillant. L'acide sulfurique étendu et à l'ébullition ne 

 l'altère pas; mais, s'il est concentré et chaud, son action s'exerce avec 

 vivacité et il y a dégagement de gaz sulfui^eux. L'acide azotique en solution 

 étendue ne réagit pas à froid ; à chaud , il l'atlaque avec une certaine vivacité. 

 Le même acide concentré exerce une action très vive, surtout si l'on élève 

 sa température; il y a apparition de vapeurs vitreuses et dépôt d'anhydride 

 anlimonique. L'eau régale le détruit même à froid, avec formation du même 

 anhydride. Excessivement faible apparaît l'action des alcalis même fondus; 

 celle des carbonates alcalins ne s'exerce guère qu'à la longue; les azotates 



