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alcalins se comportent de même, f^e chlorate de potassium l'oxyde avec 

 incandescence au moment de sa décomposition. 



Nous avons pu reproduire le même aiitiraoniure en taisant agir sur le métal l'anti- 

 moine, soit en vapeurs, soit en pondre. A l'intérieur d'un tube en porcelaine cliaiiHe 

 progressivement jusqu'à i3oo", contenant une première nacelle chargée d'antimoine, 

 passe un courant d'hydrogène qui entraîne ce dernier sur le métal dis|)osé dans une 

 seconde. On favorise la saturation en pulvérisant le culot engendré après une première 

 expérience et en réitérant, le passage. Ce résultat atteint, on refroidit rajjidement le 

 produit par un courant d'hydrogène exempt de vapeurs d'antimoine. Des mélanges 

 pulvérulents de nickel et d'antimoine, corps qui s'unissent avec incandescence an voisi- 

 nage de 5oo°, sont chaufTés sur des nacelles placées à l'intérieur de tubes horizontaux 

 parcourus par de l'hydrogène. Lorsque de tels mélanges, renfermant plusde67 pour 100 

 d'antimoine, sont chaufies jusque vers 1200°, la chaleur leur enlève progressivement 

 de l'antimoine qui se dépose sous forme d'anneau, jusqu'à ce que le culot formé soit 

 constitué par un bel échantillon rouge violacé d'antimoniure NiSb. 



Analyse. — L'antimoniure est attaque par l'eau régale étendue et faible 

 en acide azotique. La solution diluée abandonne, par un ti'aitement conve- 

 nable à l'hydrogène sulfuré, son aniimoine à l'état de sulfure. Ce dernier, 

 traité par l'acide azotique fuiiîant, se transforme en antimoniate d'antimoine, 

 (jui, calciné et pesé, fournit la teneur en antimoine. La liqueur filtrée, à 

 laquelle on ajoute de l'acide sulfurique, est évaporée juscju'à apparition de 

 fumées blanches, p.uis étendue, additionnée d'antimoniaque jusqu'à réaction 

 alcabne, et soumise à l'électrolyse. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Elude des larlrates d'aniiiies grasses cl aruinatitjiies 

 à l'étal de dissolulion en se sentant du poumir rolaloire. Note de M^L .1. 

 Mix«rix cl liRMti Woiii.r.icsuTii, présentée par M. Haller. 



Dans des travaux antérieurs, l'un de nous { ' ) s'est servi de délermiuation.s 

 ])()larimétriques pour étudier la dissociation hydrolytique des sels de 

 strychnine et des camphocarbonates d'aminés grasses et aromatiques. 



(Jette fois, nous avons pris l'acide tartrique comme corps actif, et nous 

 l'avons combiné à un certain nombre d'aminés. 



1° Anii/ies :;rcrsses. — A i-,.5 ( j d'acide tartrique. dissous dans l'eau, on ajoute 



'■) Coiiiplcs rendus, t. C\l,, p. 2.(3; t. CXLN 1, p. 287. 



