SÉANCE DU 3<) NOVEMBRE 1908. Io53 



une portion de la liqueur quon veut étudier, et en le reliant avec un réservoir d air 

 comprimé muni d'un régulateur de pression. Sous une faible poussée, la membrane 

 fonctionne comme filtre. On laisse tomber quelques gouttes et l'on rejette ces portions 

 de la liqueur (|ui ont servi à rincer l'appareil. Ces piécautions avant été prises, si l'on 

 filtre une solution quelconque de KeCP fraîcliement préparée et additionnée de H Cl 

 pour la rendre stal)le lorstju'elle est diluée, on ne peut saisir aucune dillérence dans la 

 composition de la li(|ueur avant ou apiès la fiUration. Par contre, lorsque ces mêmes 

 liqueurs sont tant soit peu opalescentes,' les anaivses menées comparativement sur la 

 liqueur entière et sur le filtrat donnent par différence la teneur en Fe et en Cl des 

 micelles retenues par la membrane. Comme cela se vérifie pour les précipités, la com- 

 position des micelles est très variable et, si Ion veut exprimer par nombre d'atomes le 

 rapport Cl ; Fe, on tombe, le plus souvent, sur des cliilTres fractionnaires. Ou ou calcule 

 les quantités de Fe^O* et AgCI pour que ce rapport soit simple, et l'on \oit que les 

 dillérences sont trop grandes et ne peuvent être attribuées à des erreurs dans les 

 dosages. Faut-il conclure que la matière colloïdale soit un composé uni(|ue auquel ne 

 s'appliquent pas les lois fondamentales des proportions constantes et définies (')? Il est, 

 au contraire, évident qu'on se trouve en présence d'un mélange de composés homo- 

 logues, et que les chiffres des analyses correspondent à des moyennes. En etl'et, il est 

 possible de séparer dans une même liqueur colloïdale des portions ayant des propriétés 

 et une composition différentes (-). 



Je vais monti^er sur quelles données analytiques est basée celte constata- 

 tion, dont l'importance est capitale dans l'étude des colloïdes. 



Dans une liqueur contenant du colloïde jaune ocre qui, après repos, avait formé un 

 sédiment, j'ai séparé la portion su]jérieuie où les micelles étaient en suspension, et, 

 dans des parties aliquotes, j'ai trouvé Fe-0^ oSjOÔ-S, 0^,0.578 et AgCl o",4i5o, 

 o8,4i52. Dans des volumes égaux de la liqueur qui contenait le sédiment, j'ai trouvé 

 Fe-0' os,i 137, os,i i3S et AgCl os,4358, os,436o. Ces deux portions, mises h filtrer, 

 fournissaient un liquide intermicellaire qui avait la même composition et (|ui contenait 

 Fe^O^ o:--',o52o, Qf, 0.522 et AgCl ofc', 41 10, os, 4 1 12. 



Comme il fallait s'y attendre, les deux portions de la liqueur n'ont pas la 

 même teneur, mais il est à remarquer que le rapport Cl : Fe diffère dans les 

 deux portions. 



Puisque le liquide intermicellaire a la même composition dans toute la 

 masse de la liqueur, il faut conclure que les micelles en suspension con- 

 tiennent Cl I : Fe 2,4 et celles déposées au fond Cl i : F'e 4,J- Ces conclusions 

 sont, on le voit, tout à fait en dehors des causes d'erreurs. 



Dans une li([ueur parfaitement stable contenant du colloïde rouge brun, qu'on 



(M Jacques DucLAiîx, Thèse c/e Paris, 1904; Revue du Mois, mars 1908. 

 (-) G. i\1alfita?(o, Comptes rendus, 8 mai 1900. 



