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Le mode opératoire est identique à celui que j'ai suivi pour Thydrogé- 

 nation des corps solides à poids moléculaires élevés (anthracène, anthra- 

 quinone, anhydride ortho|)hlali(pie) : il consiste, dans ce cas particulier, à 

 entrainci- la vapeur de tripliénylméthane par un courant d'hydrogène sur 

 le métal catalyseur, chauffé à température convenable. Le triphénylmé- 

 thane, fusible à 92° et sublimable vers 200", est placé dans une nacelle à 

 l'extrémité supérieure du tube à nickel chauffé à une température voisine 

 de 220°; le passage du gaz était réglé à la vitesse de 20™' à la minute; dans 

 ces circonstances, on recueille, comme produit brut de l'hydrogénation, un 

 liquide qui est soumis ensuite à une distillation fractionnée dans le vide. 



90S de ce lii]uide, distillés sous une pression de 3o""", m'onl fourni une première 

 poilion de ao*-' passant à la distillation entie lyb" et 222° et une deuxième portion de 

 ôo*-' passant entre 223"-227''. Cette dernière |)ortion, fractionnée à plusieurs reprises, 

 fournil un composé, bouillant entre 2io°-2i2° sous 20""", ayant une densité de 0,9894 

 prise à i3", dont l'analyse a donné les nombres suivants : C jtour 100 = 89,92; 

 H pour 100 = 10,06, nombres qui se rapprochent Iteaucoup de ceux exigés pour la 

 composition centésimale du dicvcloliex^ Iplién vlmélliane, C" 11-* (théorie pour C" H"* : 

 C pour 100 =; 89,07 ; H pour 100 := 10,98 J. Il ;ipparaît cependant (|ue ce carbure n'a 

 pu être isolé dans un état de pureté parfaite et il doit renfermer une petite quantité 

 soit de Iriphénjlmétliane. soit de cvclohex\ldi|jhénylméthane dont la présence tend à 

 élever le pour 100 de carbure et à diminuer celui de Thydrogéne. 



Aussi m'a-t-il paru préférable de chercher à isoler le produit ultime de riivdrogé- 

 nation du triphénvlméthane. Dans ce but, j'ai soumis de nouveau à l'action hydrogé- 

 nante du nickel la portion du liquide ayant distillé entre i75°-222°. Dans cette seconde 

 hydrogénation, me basant sur les faits déjà observés lors de l'obtention du perhydruie 

 d'anthracène (Godchot, Ann. de Cliitn. et de Phys., décembre 1907), la température 

 du nickel était abaissée à 180"; l'hydi'ogène ne passait qu'à une vitesse très faible; 

 dans ces conditions, j'ai obtenu un liquide, distillant à l'io", sous 20°"", qui, analysé, 

 m'a fourni les nombres suivants : 



G pour 100 = Sj, 21 ; H pour too :^ i3, 10 ; 



C pour 100 =r 86,92 ; Il pour 100 = i3, i 3. 



La théorie pour le Iricyclohexylmélhane, G"IF', exige : C pour 100=: 87,03; 

 H jiour 100 =^ !2,c)7. 



Il résulte donc que le triphénylméthane peut fixer 18*' d'hydrogène et 

 donner naissance ainsi au trieyclohexylmélhane (C°H")'^CH. 



[>e Iricyclohexylméthane est un liquide incolore, à odeur aromatique; il 

 bouta 140" sous 20"""; sa densité, prise à i3°, est égale à <),84<>f3. Insoluble 

 dans l'eau, peu soluble dans l'alcool et l'acide acétique, il se dissout ;rès fa- 

 cilement dans l'éther ordinaire et la benzine. Ses solutions ne sont p is fluo- 



