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propoiiion relalivement considérable d'aluiniiiium oxydé. J'ai été ainsi 

 amené à faire une analyse plus complète de cette poudre. 



Pour déterminer la proportion d'aluminium y oxislaiil à l'élaL métal- 

 lique, on réduit, ainsi que je l'ai déjà indiqué (' ), la poudre d'aluminium 

 par le sulfate ferrique. Tout se passe comme si la réaction était la suivante : 



31'V(SO>)'-l-2Al = Ar-'(SOM3 + 6FeSO'; 



I de fer correspond à o, iGi56 d'aluminium métallique. 



ofe'jO à lï de poiidie dégraissée (-) et sécliée dans le vide sont mélangés aussi inti- 

 mement que possible avec un large excès de sulfate feriiqne exempt de sel ferreux 

 (environ de aSïà 3oS). Le tout est intioduil avec -à'"'" d'eau dons le ballon d'attaque de 

 l'appareil f[ui m'a servi à déterminer le poids atomique de l'aluminium ('). Il com- 

 prend : un ballon, où se fait l'attaque de l'aluuiiniuni par l'acide clilorlivdrique ; des 

 appareils piopres à dessécher exactement riivdrogène dégagé; un lulie à oxyde de 

 cuivre cliaurté au rouge sombre; des tubes destinés à recueillir en totalité l'eau pro- 

 duite; enfin un appareil producteur d'acide carbonique permettant de balaynr complè- 

 tement rb\(lrogéne et la vapeur d'eau. 



Le ballon, renfermant le mélange de sulfate ferrique, d'aluminium et d'eau, est 

 plongé dans de l'eau bouillante ; un courant d'acide carboni(|ue est maintenu durant toute 

 la durée de l'expérience. L'atta(iue commence vers ioo°. Elle s'ed'ectue rapidement; 

 au bout de lo minutes toute la poudre d'aluminium a disparu, il ne reste (|u'une 

 solution brune et transparente. Aucune quantité notable d'hydrogène ne doit se dégager 

 du ballon d'attaque. A(in de le vérifier, on balaye le ballon durant i5 minutes par un 

 courant d'acide carbonique qui passe ensuite à tra\ers l'oxyde de cuivi'e cliaufle au 

 rouge so.mbre, et Ton recueille, dans les tubes à perles sulfuriques tarés, l'eau qui 

 aurait pu se former ('). A la fin on introduit dans le ballon d'attaque 20""" d'acide 

 sulfurique et de l'eau. On refroidit la liqueur dans un courant d'acide carbonique, 

 et l'on ell'ectue, sur une portion étendue, le dosage du sel ferreux par une solution 

 de permanganate à 3s, i4 par litre. 1""' île cette solution équivaut à 05,000893 

 d'aluminium, à 0^,00009970 d'hydrogène ou à os.ooâ.j.oo de fer (''). 



J'ai pu ainsi contrôler l'intégralité de la réaction de la poudre d'alumi- 

 nium sur le sulfate ferrique. 



(') Jbic/. Voir aussi A. Wahl, Dosage de la poudre de zinc (CIteinical Society. 



'897)- 



'(*) ParchauflTage de la poudre dans le vide vers 3oo°. 



(') Kohx-Adresï, Sur le poids aioinique de l'aluminium (Comptes rendus. 

 l. CXXXIX, n» 18, p. 669, ei Ihill. Soc. chini., 3" série, t. XXXIII, p. 121). 



(') Bull. Soc. citini., o"- série, t. XXXIII, p. 121. 



(°) Bull. Soc. cliim., 3- série, t. XXXI, p. 282. 



