SÉA^XE DU l4 DÉCEMBRE 1908. 1290 



Dans une autre série d'expériences, j':ii dosé à l'état d'eau l'hydrogène dégagé 

 lorsqu'on attaque la poudre d'aluminium par l'acide cldorliydrique. Les moyennes des 

 résultats de chacune des deux séries concordent bien. En tenant compte des impuretés 

 qui ex-istent dans la poudre, on trouve, par la méthode au sulfate ferrique, pour 

 ■j expériences, une moyenne de 92,94 pour 100 d'aluminium métallique. 



Par l'attaque directe de la poudre par l'acide chlorhydrique, une moyenne de cinq 

 expériences donne une teneur de 92,97 pour 100 d'aluminium métallique. 



Voici deux expériences choisies dans chaque série : 



Aluminium 

 métallique 

 Poids dosé Varialinn du puids des lulies à eau. Vluniiniiini 



delà paileper- — — «^ ~ ' — métallique 



substance, nianganale. A. B. C. Total. pour 100. 



1" Par le sulfate fer- 

 rique 0,7087 92.51 -1-0,002 — 0,001 — 0.0016 — 0,0006 92. .5! 



2° Par l'acide chlor- 

 hydrique 0,6853 » 0,6320 0,0000 0,0000 o,632o 92,60 



J'ai sotimis d'autro part celte poudre d'aluminium à une analyse com- 

 plète. J'ai trouvé : 



Aluminium tolal 93,930 



Fer o,6i3 



Silice o, 259 



Silicium insoluble 0,418 



Carbone o,3io 



Azote o, )52 



Sodium 0,0064 



Cuivre néant 



Titane traces 



Aluminium de la partie insoluble dans les acides. 0,024 



Tolal 97!? 12 



Oxygène ( par did'érence) 2,288 



A cette analyse j'opposerai la suivante, dont les résultats ont été calculés en 

 tenant compte : 1° du pouvoir réducteur de l'aluminium sur le sulfate fer- 

 rique ou, ce qui revient au même, de l'hydrogène dégagé par l'acide chlor- 

 hydrique; 2" des impuretés qui, comme le fer et le silicium combinés à l'alu- 

 minium, sont de nature à influencer les résultats en ce qui concerne l'hy- 



