SÉANCE DU l4 BÉCEMBRE 1908. l3o5 



froid, lous les échantillons de phosphore rouge bien purifiés se sont dissous dans le 

 chlorure de soufre avec une eflervescence assez vive. Ce fait assez étrange, |)iiisque le 

 phosphore rouge possède des activités chimiques moindres que celles du phosphore 

 blanc, pourrait s'ex.pliquer par la présence de phosphore blanc à l'étal très divisé qui 

 amorcerait la réaction. Je reviendrai sur ce point. L'arsenic n'est attaqué par le 

 chlorure de soufre que vers 5o° et, au bout de linéique temps, la réaction semble 

 s'arrêter. Au contraire, l'antimoine réagit à froid et l'attaque s'accélère d'elle-même. 

 Elle est totale. Le carbone, le silicium et le bore ne sont attaqués, sous aucune forme, 

 par le chlorure de soufre. 



L'action du protochlorure de soufre sur les métaux est plus curieuse encore. Les 

 métaux, alcalins, alcalino-terreux, le magnésium, le thallium, les métaux précieux, le 

 nickel, le cobalt, le chrome, le manganèse, le tungstène, le cadmium, le bismuth, etc., 

 restent complètement inaltérés même eu chauffant à i36° et au-dessus. L'argent, le 

 cuivre et le zinc ne sont que très légèrement attaqués, en chauffant longtemps et aussi 

 haut que possible. Seuls, parmi tous les métaux, l'étain, l'aluminium, le mercure 

 et le fer sont attaqués. 



L'action sur le fer, étant particulièrement intéressante, est celle que 

 j'examinerai ici en détail. Le fil de clavecin ne paraît pas être modifié par 

 le chlorure de soufre, même quand on chaufl'e au-dessus de l'So"; il devient 

 noir comme s'il était recouvert d'une couche de sulfure de fer. Au contraire, 

 toutes les autres variétés de fers, de fontes ou d'aciers en limaille ou en 

 copeaux sont attaquées avec énergie. Il en est de même du fer réduit dans 

 l'hydrogène ; mais la présence du nickel, du chrome, du tungstène et du 

 silicium en trop grande proportion rend l'alliage ferreux réfractaire à 

 l'action du chlorure de soufre. 



L'élude de l'action du chlorure de soufre sur le fer est rendue difficile 

 pour les raisons suivantes : quand on traite le chlorure de soufre par l'eau, 

 il se forme de l'acide chlorhydrique et de l'acide sulfureux (ou peut-être de 

 l'acide hyposulfureux). Cet acide sulfureux pourrait réduire le chlorure fer- 

 rique; de son côté, l'acide chlorhydrique produit réagit sur le sulfure et 

 l'hydrogène sulfuré est transformé tant par l'action du chlorure ferrique que 

 par celle de l'acide sulfureux. Il en résulte qu'on ne retrouvera qu'une 

 partie du sulfure et qu'une partie du perchlorure. Quant au dosage, il est 

 impossible de se servir du permanganate, qui, en plus du fer au minimum, 

 oxyderait l'acide sulfureux et même le soufre; aussi ai-je utilisé la méthode 

 pondérale (') proposée, il y a plus de 7 ans, au moment où, pour beau- 

 coup de chimistes, les précipités coUoïdaux devaient être évités en Chimie 

 analytique. 



(') Comptes rendus^ t. CXXXIII, 1901, p. 686. 



