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On pouvait penser à première vue à un dédoublement de l'anliydridc 

 iodique en deux autres composés, l'un plus riche, l'autre moins riclic en 

 oxygène. Plusieurs exemples de dédoublements analogues se l'enconlrcnl 

 dans la chimie des halogènes. Des essais de fractionnement de la substance 

 ])rune, au moyen de divers dissolvants, n'ont pas conlirmé celte supposition, 

 dette matière s'est montrée insoluble en lotaHté ou s'est complètement 

 dissoute. 



Nous avons alors été conduit à attribuer la coloration brune à de petites 

 quantités d'iode provenant de la décomposition partielle de l'anhydride, et 

 retenues parles portions décomposées. 



En eftel, en dissolvant le corps brun dans l'eau, on voit apparaître de l'iode lii)re; 

 il se dégage en luènie temps de fines bulles gazeuses. On peut rassembler cet iode avec 

 (lu sulfure de carbone, et le titrer ensuite par l'hyposulfite. Il faut, bien entendu, au 

 préalable, laver soigneusement à l'eau le sulfure de carbone chargé d'iode, jusqu'à 

 disparition de toute réaction de l'acide iodique, et ajouter aux eaux de lavage une 

 nouvelle quantité de sulfure de carbone qui rassemble encore un peu d'iode; on lave 

 également cette seconde portion de sulfure de carbone et on la réunit à la première 

 pour le titrage. Un échantillon maintenu pendant une heure à SSo", puis pendant une 

 heure à 270", a donné une teneur en iode libre de 0.79 pour 100. 



On a pu déterminer la nature du gaz dégagé et en faire. le dosage, en préparant par 

 compression une pastille du corps brun, et la faisant passer dans une éprouvelte 

 graduée sur la cuve à mercure. L'introduction d'une petite quantité d'eau provoque 

 le dégagement gazeux. Le gaz recueilli est de l'oxvgène et la mesure de son volume 

 permet d'en calculer le poids. Les dosages de l'iode et de loxygéne libres, sur un même 

 échantillon, ont donné : 



Iode libre : 0,62 pour 100. Oxygène libre : 0,19 pour 100. 



Le rapport de ces deux nombres, 3,2, diffère à peine du rapport théorique P; 0^ = 3, 17. 



Par suite, l'analyse complète de l'anhydride brun doit donner, pour la 

 totalité de l'iode et de l'oxygène, des nombres très voisins de ceux qu'exige 

 la formule l-0\ 



Cette conséquence est bien conforme aux résultats des analyses rapportées 

 plus haut. 



L'anhydride iodique partiellement décomposé peut donc retenir de 

 l'oxygène et de l'iode libres; il les retient même très énergiquemenl, car il 

 ne perd pas sa couleur, par un chauH'age de plusieurs hetires à 270°, tem- 

 pérature inférieure à celle de la décomposition commençante. Mis en 

 digestion dans le sulfure de carbone, la benzine, l'éther, le chloroforme secs 

 et bouillants, il ne leur cède aucune trace d'iode, et sa couleur n'est pas 

 modifiée. L'acide azotique fumant ne le décolore pas non plus. 



