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fourneau ;'i coke, de manière à pouvoir être cliauffée jusqu'à la température de fusion 

 du cuivre, soit looo" environ. La partie ouverte du tube de porcelaine qui reste en 

 dehors du fourneau présente la même longueur ; son evtrémité libre est coiftee d'un 

 petit ajutage en verre qui permet de voir ce qui se passe à l'intérieur du tube et en 

 même temps de le relier à un tube dessiccalenr contenant de l'acide pliosplioriqne 

 anhydre, puis à la trompe de Sprengel. 



L'étanchéité du joint entre le tube de porcelaine et l'ajutage de verre est obtenue pai- 

 un masticage maintenu constamment refroidi par un courant d'eau. L'appareil ayant 

 été d'abord privé de gaz aussi complètement que possible, nous avons constaté que le 

 vide s'v est maintenu pendant 3.4 heures sans ((ue le manomètre indiquât la moindre 

 rentrée d'air. 



En chaulFant lentement et progressivement le tube de porcelaine, dans l'intérieur 

 duquel nous avions introduit une nacelle de porcelaine tarée contenant le métal en 

 expérience dont le poids était de oos, nous avons constaté que des gaz commencent à se 

 dégager à une température inférieure au rouge. Ce dégagement s'est accentué au fur il 

 à mesure de l'élévation de la température. 



Au début de l'expérience, le baromètre adapté à la trompe marquait 771""?; après 

 35 minutes de chaulTage il était descendu a 755'"™. Enfin, après 3 heures, il était re- 

 monté à 768""". Le zinc de l'alliage avait distillé et s'était condensé en grande partie 

 sur la paroi non cliaulFée du tube de porcelaiiie. 



Après refroidissement le vide a été ramené aussi complètenienl que possible dans 

 l'appareil et s'y est maintenu aussi bien qu'avant le chauU'age. 



TvC volume des gaz dégagés a élc de 21""', sur lesquels i"""', 70 sont direc- 

 tement absorbables par la potasse. 



l/analyse eudiomélrique du résidu a montré que le volume d'o\ygène 

 employé pour brûler ces gaz est très notablement supérieur à la moitié de 

 leur volume; nous avons donc été conduits à admettre dans le mélange la 

 présence d'une certaine quantité de gaz hydrocarbonés se formant par 

 l'action, à la température du rouge, de l'hydrogène sur l'acide carbonique 

 et l'oxyde de carbone. 



On sait d'ailleurs que, dans ces conditions, en présence de catalyseurs 

 métalliques, il se produit du méthane ('). L'oxyde de carbone ayant été 

 dosé directement par le protochlorure de cuivre, le volume de méthane a 

 été déduit de l'excès d'acide carbonique formé pend;int la combustion. 



Le volume d'oxygène absorbé s'est trouvé alors correspondre exactemeni 

 à celui qui était nécessaire pour brCder le mélange : hydrogène, méthane cl 

 owdo di' carbone. 



(') Dans la réduction de l'oxyde de carbone et du gaz carbonique par rhydrogéi:e 

 en présence de nickel, de cobalt ou de cuivre réduits (Sabatier et Senderens, Bulletin 

 Soc. chiin., t. XXVII, 1903, p. 704-788). 



