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^ Poids uluiriiquc. 



VII j UO^Cl==o,3o8 I , 



VII. ] 36, 00 



( CI- =0,000 ) 



viii ( UO--'CI^=o,36o j „, 



'^- i Cl^=o,3o6 ) '^■''*^'' 



Y * UO=CI^= 1,800 ) 



( 01-^0,070 ) 



La moyenne de ces dix expériences esl 33,36. Mais on voit que les résul- 

 tats ne sont pas assez concordants entre eux pour que la réduction du chlo- 

 rure d'uranyle puisse être employée à déterminer le poids atomique du 

 chlore. 



D'ailleurs, en maniant ce composé, on ne tarde pas à reconnaître qu'il a 

 une tendance à se dissocier en chlore et en un sous-chlorure, et surtout qu'il 

 réagit très facilement avec la vapeur d'eau atmosphérique pour former de 

 l'acide chlorhydrique et du Irioxydc uranique : 



U0m:P4- H^O ~ U0^+ 2HCI. 

 Il y a là une cause d'erreur permanente pour les pesées. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation d'éthers-sels de la série cyclique. 

 Note (') de M. A. Béhal, présentée par M. Haller. 



On admet eu général, en Chimie organique, que les éthers-sels sont dé- 

 composés par les hydracides pour donner naissance, d'une part, à un dérivé 

 halogène alcoolique et, d'autre part, à l'acide organique. 



J'ai trouvé, au contraire, que les dérivés halogènes de la série cyclique 

 réagissent sur les acides organiques pour donner naissance à un dégagement 

 d'acide chlorhydrique et à un éther-sel du radical cyclique. 



Je prendrai, dans celte Note, comme exemple le chlorure de benzyle et 

 l'acide acétique. 



Si Ton chaull'e un mélange de ces deux corps à l'ébuUition, on peut se 

 rendre compte de la décomposition progressive du chlorure de benzyle en 

 recueillant le gaz qui se dégage dans l'eau et en le titrant au moyen d'une 



(') I^réseiUée dans la séance ilii i4 décembre 1908. 



