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M. Wolff et moi ('), une action analogue chez le sulfocyanate de fer, qui 

 se montre capable de produire des oxydations qu'on n'obtient pas avec le 

 ferrocyanure de fer; de sorte qu'avec ces deux colloïdes d'action spécifique 

 différente, on arrive à réaliser toutes les oxydations provoquées par les 

 peroxydases naturelles. 



J'ai trouvé dans le tannate de fer une nouvelle peroxydase artificielle 

 douée de la propriété de porter l'oxygène du bioxyde d'hydrogène sur une 

 série de corps résistant pour la plupart à l'action de toutes les peroxydases 

 connues jusqu'ici. Les faits signalés ci-après permettent peut-être d'expli- 

 quer les phénomènes récemment mis en lumière par M. Trillat (^) et par 

 M. Laborde ('), phénomènes dans lesquels le tanin doit jouer le rôle actif. 



Le tannate de fer dont je me suis servi est le produit bleu noir bien connu qu'on 

 obtient en faisant réagir un sel ferrique sur du tanin. Je l'ai préparé en dissolvant 

 dans l'eau poids égaux de tanin à i'élher el de sulfate ferrique (5 pour loo de chacun 

 des deux corps). 



Le tannate de fer forme avec le peroxyde d'li\di'ogène un système peroxydase- 

 liydroperoxyde au moyen duquel je suis parvenu à transformer l'alcool ordinaire en 

 aldéhyde élhvlique et à oxyder un grand nombre de phénols, de dérivés phénoliques 

 et d'aminés, entre autres le phénol, les trois crésols, le thymol, l'anisol, le carvacrol, 

 le gaïacol, les trois diphénols, le ])yrogalloI, l'eugénol, l'isoeugénol, la diméthyl- 

 aniline, elc. 



Contrairement à ce qui se passe pour les autres peroxydases, le tannate 

 de fer attaque plus facilement les monophénols et, d'une façon générale, les 

 corps possédant un seul groupe OH libre. C'est ainsi que bien qu'oxydant 

 l'hydroquinone et le pyrogallol, le tannate de fer ne produit pas de préci- 

 pités aux dépens de ces deux corps, mais agit sur eux dp façon identique à 

 celle d'un mélange de sel ferrique et d'eau oxygénée, c'est-à-dire bruta- 

 lement en brunissant instantanément le liquide; par contre le gaïacol, dont 

 un des deux groupes OH est protégé par un radical alcoolique, est large- 

 ment oxydé, ce qui se manifeste par la formation d'un abondant précipité 

 brun roux. 



Malheureusement les produits d'oxydation de ces corps, dont quelques- 

 uns semblent cristalliser au début de la réaction, ne lardent pas le plus 

 souvent à se résinifier, ce qui a rendu jusqu'ici leur identification impossible 



(M J. WoLFF et R. DE Stoecklin, Comptes rendus, t. CXLVl, ]). i4i5. 

 (-) Trillat, Annales de l'Institut Pasteur, octobre 1908. 

 (^) Laborde, Comptes rendus, novembre 1908. 



