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dilution, au corps primitif. Malgré diverses publications, beaucoup de 

 questions restent à élucider. 



Organisation des expériences. — On partait de l'eau oxygénée de Merk 

 et on la distillait dans le vide (appareils entièrement en verre). On titrait 

 par le permanganate de potasse acide et l'on déterminait la densité. De là 

 une relation empirique entre le poids p d'eau oxygénée réelle dans i gramme 

 et le volume V d'oxygène que l'unité de volume peut dégager à iS" et 

 760'""' : 



l> 0,99 0,97 0,91.5 0,845 0,710 0,654 o,565 0,46 o,3o 0,086 



V 498 485 45o 4oo 322 291 242 190 118 3o 



/) -ir 0,002788 I V — 0,000001 6 V^. 



Un volume déterminé d'eau oxygénée d'un titre connu était chauffé dans 

 des tubes ou quelquefois dans des boules, dans un grand bain d'eau à 

 température constante; le gaz était recueilli sur de la glycérine; son volume 

 était ramené à i5° et 7G0'"'". 



La circulation d'un gaz, air, oxygène, hydrogène, n'a pas d'influence 

 sensible; de même pour un vide partiel. 



Résuj-tats généraux des expériencks. — I. Avec une dilution suffisante 

 (par exemple de 200"'' à i5™'), la décomposition suit sensiblement la loi 

 dite des réaclions monomoléculaires . Soient p le poids d'eau oxygénée réelle 

 primitive, y le poids d'eau oxygénée décomposée, t le temps (i = o pour 

 j' = o) et k' une constante : 



II. Mais avec les solutions très concentrées (de 3oo™' à /|95^'"') et aux 

 différentes températures (100°, 80°, G8°, 35°, lô"), l'allure de la décompo- 



silion est changée. Avec de faibles concenlralions, la courbe exprimant - 



en fonction de t était convexe. Avec de fortes concentrations, elle est 

 d'abord concave, a un point d'inflexion, puis devient convexe. Ainsi, il 

 y a (iccëlénilion à mesure qu^il se produit plus d'eau par le fait même de 

 cette décomposition. 



Interprétation THÉORIQUE. — J'ai essayé une formule tenant compte de 

 la quantité d'eau existant à chaque instant. 



