SÉANCE DU l" JUILLET 1912. II 



Si la chaleur seule causait la décomposition, on aurait dans le temps cft 

 et d'après (i) 



dY = k'{p — y)di. 



Si l'eau intervient, il faut en outre tenir compte de cette quantité d'eau. 



Si le poids primitif p d'eau oxygénée dans i gramme s'est réduit à (/) — j), 



l'eau oxygénée décomposée est y : la quantité d'eau nouvelle qui en est 



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 résultée est, d'après les poids moléculaires, -ô^yi et elle s'ajoute à l'eau 



primitive (i — p)- Admettons que la décomposition soit proportionnelle à 

 la (juanlité d'eau : on aura, k étant une autre constante, 



(%) 



L'intégrale est ( logarithmes vulgaires : / = o pour - = o J 



(3) -o,/1343(^i-^/>)A7 = log(i-.) + log(>-'î^)-log(- -1 



y ^ 



Aux faibles concentrations, les résultats numéri(jues sont presque les 

 mêmes qu'avec la formule simple (i ). 



L'existence d'un /loin/ d'inflexion est nettement indiquée. D'après la 

 dérivée seconde (avec k = i), il est 



y\ , , . , . I 



(4) (^j^^,, ^45.-0,9^5^ ^ 



Il coïncide avec— =opour^ = o,654, ce qui correspond à (H* 0'-(- H- O), 



hydrate existant aux basses températures (M. de Forcband, Comptes rendus, 

 igoo, t. 130, p. 1620). Au-dessous, on n'a que des courbes convexes, 



t 

 P 



La intesse initiale de décomposition est 



car ( - j est négatif (tableau ci-après) 



(51 l^l^,,(,-p,. 



('JÀ-'" 



