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A 36°, /> = 0,576; lube de 16™"' avec S''"' de liquide. 



< (en heures) ai^S 53'', G g^'-, i ia3'',5 173^,8 i9i\6 



2[ I observé 0,1 33 o,3oo 0,475 o,58i 0,737 0,782 



/)/ calculé o,i2r 0,291 donnée o,585 0,731 0,770 



A-:=o,oi37; T=ioo'',3. 



A 79°, p = 0,086; boule de 70""' avec 70""' de liquide. 



< (en heures) o''. i3 o'',28 o'',42 i\o7 i>',37 i\63 



j ( observé 0,087 o,i83 o,2|8 o,5o3 0,099 0,679 



/?) calculé 0,081 0,166 o,238 donnée o.SgS 0,657 



A-^o,7o5; r=:ii',o6. 



Influence de l'élévation de températuiie. — Elle accroît la décomposi- 

 tion avec l'allure d'une fonction exponentielle. Dans le cas de /» = o,o8G 

 (3o^"') où les expériences ont été les plus nombreuses (55 vers 68°), les 

 résultats ont été coordonnés grapliiquement en portant la température 

 en abscisses et en ordonnées les logarithmes (vulgaires) dos durées t de la 

 demi-décomposition. On obtient à peu près la droite (8_). Mais d'après le 

 tableau (7), pour p = o,o8G et A- = i, on a 



T=r 0,748, 



soit, pour une valeur quelconque de k, d'après (3), ki = 0,7/18. De là les 

 relations empiriques approximatives (logarithmes vulgaires) : 



(8) logT = 3,2 — 0,049, 



Jog A- = log o, 748 — logT z= — 3 , 326 -I- o, 04 9. 



Tcni|x-ratiiies. 0°. 10". 15°. 35". GS°. 80°. 90». 100°. 



2 



A' o,ooo5 0,0012 0,0019 0,012 0,25 0,75 i,8<S 4i 



T en heures. i58o'' 63o'' 398'' 26'' 3i',o |i',o o'',4o o1m6 



Ainsi, comme pour beaucoup d'autres transformations, avec io''d'échauf- 

 femenl la vitesse de décomposition initiale devient 2 ou 3 fois plus grande 

 (Van 't Hoff, Leçons de Chimie physique, t. 1, p. 229). 



Etude de diverses influences peiiturbatrices. — Dans ces détermina- 

 tions, subsiste une difficulté, constatée déjà par Spring {liultetin de l' Aca- 

 démie de Helgique, i8(j5, t. XXX, p. 32). Pour une température donnée, la 

 valeur de k calculée d'après l'expérience n'est pas bien fixe : quelque- 

 fois même, la réaction est extraordinairement lente et évidemment aber- 



