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Une seconde prise a été mise en présence d'iodure de potassium et d'acide clilorhy- 

 drique, l'iode libéré el provenant du chlorile -+- liypoclilorile a été dosé à l'aide d'une 

 liqueur titrée d'Iijposultite de sodium. En déduisant de celte quantité celle provenant 

 du chlorite seul et calculée d'après le dosage précédent on oblenaii riivpochlorite 

 seul. 



Enfin dans une troisième prise le chlorite et l'iiypochlorite étaient tiansformés en 

 chlorure à l'aide d'une solution employée sans excès d'un arsénile ;dcalin. Le dosage 

 du chlore efl'ectué par le nitrate d'argent donnait le chlore provenant de chlorure 

 -t- chlorite -f- hypochlorite. Les deux derniers étaient connus, en les retranchant on 

 obtenait le chlorure seul. 



Laliqueni- filtrée, séparée du précipité de chlorure d'argent, réduite par le nitrite 

 de sodium redonnait à l'état de chlorure, facile à titrer par l'azotate d'argeiil, toute 

 la portion de chlore contenue dans la liqueur primitive à l'étal de chlorate. 



Celle analvse nous a donné les résiillals suivants : 



Pour loo parties de chlore primitivement à l'état d'acide chloroiix après 

 drcomposilion et traitement à la baryte, on trouve : 



.\ l'état de chlorure i3,i 



A l'étal d'hypoclilorite • ' >92 



A l'état de chlorate 3^,48 



A l'état de chlorite 37,34 



99.84 

 La formule 



4C10=H = 2IPO 4- 3CI0"-+ CI 



rend compte do ce mode de décomposition ; après saturation par la baryte, 

 un voit (jue deux portions égales de chlore et correspondant aux | de la 

 lolalilé sont respectivement à l'état de chlorite et de chlorate et (jue deux 

 autres portions de ^ sont à l'état de chlorure et d'hypochlorile. 



La décomposition d'une solution étendue d'acide chloreux est assez Icnle, 

 au bout de 4 heures, dans une solution à a''', 64 de Cl-O" au litre, la 

 décomposition avait atteint 70 pour 100 de l'acide à la température de 17°. 



CHLMIE. — Sur les gaz de l'aliunini'um. Note(')de MM. Marcel (ilujiaiid 

 et PiKiiKE-RoGi'.K JmiRDAix, présentée par M. Henry Le Chatelier. 



Les travaux de Dumas, de Kohn-Abrcst (-) ont indiqué déjà la nature 

 des gaz qu'on rencontre ordinairement dans l'aluminium. 



(') Présentée dans la séance du i"'' juillet 1912. 



(^) DuM.vs, Comptes rendus, l. 90, t.S8o, j). 1037. — Kon.N-AnnEST, Thèse, 1911. 



