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On pouvait conclure des résultats fournis par l'acide forinique, que 

 l'élhérification des cyclanols par les homologues de cet acide, en présence 

 de SO'H", devait se produire et être totale à des températures bien infé- 

 rieures à celles où les cyclènes commencent à se former, et que, par consé- 

 quent, on éviterait la production de ces derniers carbures en cliauflant 

 aussi peu que possible les mélanges de cyclanol et d'acide, au lieu de les 

 porter à TébuUition, selon la technique habituelle de notre procédé. 



En- opérant loul (l'abord à la température ordinaire, nous avons conslalé que les 

 mélanges des cyclanols (i'""') avec 2""=' des acides acétique et propionique, en 

 présence de 4 pour 100, en volume, de SO'IM, avaient laissé déposer, après 24 heures, 

 une couche aqueuse qui indiquait une éthérification d'environ 4o pour 100 du cyclanol 

 pour le premier acide, et de 2.5 pour 100 pour le second. Dans le même temps el les 

 mêmes conditions, l'élhérification était beaucoup moins avancée pour les mélanges 

 des cychinols avec les acides butyrique, isobutyrique, isovalérique, car il n'y avait 

 pas de couches superposées dans ces mélanges qui étaient restés limpides. 



Après (]uelques tâtonnements, il nous a paru que la température deioo"-iio°, 

 était la plus favorable à l'élhérification des mélanges précédents, la dose de S0*1I^ 

 étant, en volume, de 3 pour 100 par rapport au volume total du mélange cyclanol- 

 acide, el ne devant pas dépasser 4 pour 100, sous peine d'avoir, en quantité nolable, 

 des produits de destruction. Avec ces doses de catalyseur, el en se maintenanl durant 

 I heure, à 100°- 110°, la production de cyclène est négligeable, et l'on obtient 

 pratiquement, en éther cyclique chimiquement pur, les 90 pour 100 environ du 

 rendement théorique par rapport au cyclanol employé. 



Jusqu'ici, les cyclanols étaient élhérifiés, soit avec des chlorures d'acides 

 qui donnaient des produits assez complexes, soit avec les anhydrides dont 

 la réaction, pour être à peu près totale, exigeait un chauffage d'au moins 

 une vingtaine d'heures. Cela suffit pour montrer les avantages du nouveau 

 procédé, dont il nous restera à exposer les applications que nous en avons 

 faites à la préparation d'éthers non encore décrits ou à la rectification des 

 constantes physiques pour un certain nombre d'éthers déjà connus. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'eau oxygénée sur V acèlothièrione el 

 l'acide %-thiojihè nique. Note de M. Maurhe La.\fiîv, présentée 

 par M. Haller. 



I. Dans les essais d'oxydation de l'acétothiénone, j'ai fait réagir l'eau 

 oxygénée, à froid ou à l'ébullition, à des concentrations variées, sur des 

 solutions acétiques diluées de la cétone. 



