SÉANCE UV 8 JUILLET 1912. I7I 



L'oxydation a pour résultai la destruction de la molécule ihiophéniqiie. 

 La marche peut eu être facilement suivie par le dosage de l'acide sulfurique 

 formé aux dépens du soufre du noyau. 



A fioid l'action oxydante n'est pas très énerg-irjue, même pour le perhy- 

 drol à 100™'. 



A rébulliliou, elle est beaucoup plus rapide, et, jusqu'à une certaine 

 limite, la proportion d'acétothiénone détruite augmente à la fois avec la 

 quantité d'oxygène actif disponible et la concentration de l'eau oxygénée 

 employée. 



Les chiffres suivants permettront de voir dans quelle mesure : 



De celte acétolliiénone détruite on ne retrouve que de l'acide sulfiiiique 

 et une matière résineuse fluide, généralement orangée. 



Quant à la portion de l'acétothiénone dont la molécule n'a pas été 

 complètement brisée, on la retrouve inaltérée. Elle a été identifiée par son 

 point d'ébullition, [)ar le point de fusion et la teneur en soufre de sa phényl- 

 hydrazone. 



Aucun des essais cil'ectués n'a fourni trace d'acide thiénylglyoxylitjue ni 

 d'acide ihiophénique, (|ui sont les produits ordinaires d'oxydation de 

 l'acétothiénone. Il estprobableque l'acétothiénone est détruite avant d'avoir 

 pu fournir l'acide ihiényiglyoxylitpie. Hollemann (') a pu, en eflet, Irans- 

 foriner totalement cet acide en acide thiophénique par l'action d'eau oxy- 

 génée à 100™'. 



Un des essais efleclués avec de l'eau oxygénée à 10'°' a fourni un produit 

 liquide, jaune, d'odeur d'acélothiénone, et dont la phénylhydrazone difTère nettement 

 de celle de l'acétothiénone par sa forme cristalline et son point de fusion, situé vers 

 233°, en même temps que par une plus grande stabililé. Malgré des tentatives répétées, 



(') Rec. Trav. cluni. Pays-Bas, t. XXIIl, p. 169. 



