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température, avec production d'équilibres réversibles entre les composés et 

 leurs constituants. Mais on n'observe rien de tel avec les composés com- 

 plexes, tels que les corps organiques ternaires ou quaternaires qui sont 

 altérés ou détruits par la chaleur. 



Nous avons réussi à élargir le domaine des réactions réversibles au moyen 

 de la lumière qui est un agent moins brutal que la chaleur et à inaugurer 

 une chimie des hautes fréquences vibratoires analogue à la chimie des 

 hautes températures, mais s'appliquant aux corps organiques comme aux 

 corps minéraux. Nous avons trouvé que les rayons ultraviolets, non seule- 

 ment engendrent les équilibres des composés binaires, mais permettent de 

 réaliser aux dépens des gaz oxyde de carbone et hydrogène la formation 

 réversible de l'aldéhyde formique, le plus simple des composés ternaires, 

 le point de départ des hydrates de carbone et des sucres. 



Nous avons cherché à étendre cette étude aux composés quaternaires. 



Synthèse de l'amide forinûiue. — Nous avons découvert, il y a 2 ans, que les 

 rayons ullraviolels comhiiienl a volumes égauv les f;az oxyde de carbone el ammo- 

 niac, en donnant un dépôt épais et huileux d'amide formique, c'est-à-dire du plus 

 simple des corps quaternaires, point de départ des matière? albuminoïdes el pro- 

 téiques qui forment la substance des êtres vivants. 



Cette synthèse se produit {Joiirn. de Phann. el de Chim., i"' juillet 1910) en 

 quelques heures sous l'action de la lampe en quartz à vapeur de mercure qui contient 

 une notable proportion d'ultraviolet extrême ()i<;oC-, 2). 



Elle a lieu également, bien que plus lentement, dans l'ultraviolet moyen 

 (ol^,2 à oH-,3). Le mélange gazeux a été irradié à SS""" de la lampe à mercure verticale 

 Heraeusde 110 volts (au régime de 3,2 ampères sous 63 volts aux bornes), derrière une 

 cuve à faces de quartz de 2""°, 4 d'épaisseur, remplie d'une couche de io""° d'eau 

 distillée ayant séjourné plusieurs semaines dans un récipient de verre et absorbant 

 l'ultraviolet extrême. En 3 heures, le volume initial de i''""", 80, composé de 

 l'^'iOi CO -f- o'^°'',79 AzH', s'est réduit à i^^^/^o par disparition de volumes sensi- 

 blement égaux des deux gaz, et il s'est formé de l'amide formique. 



En revanche, la synthèse n'a pas lieu dans l'ultraviolet initial ou solaire 

 (ol^, 3 à ol^, 4)- Un tube de quartz a été exposé au soleil du 21 juin 1910 au 16 juin 191 1. 

 Gaz initial : • i""',82 CO -h 1'''"', 25 Az H' ; gaz final : i'"",82 CO -+- o'-'"',g3 AzII^ 

 L'ammoniaque disj>aru a formé avec le mercure un léger dépôt blanc, volatil vers 

 120", et noircissant par riiydi'ogène sulfuré. Mais l'oxyde de carbone initial se 

 retrouve exactement, et il n'v a pas trace d'amide formique. 



l'as |)lus que la s\ nthèsc pholochimique des composés ternaires, celle des composés 

 quaternaires ne s'clTecluc (en l'altsence de chloiopliylle et de diastases végétales) à la 

 lumière solaire. 



Décomposilion de l'amide formir]ite. — En chauffant ce cor|)s vers son point d'ébul- 

 lition, il se décom[iose en oxyde de carbone et ammoniac, le liquide restant incolore. 



