SÉANCE DU l6 JUILLET I9I2. 211 



Mais MiVI. Guniz et Martin ('), en distillant de l'anhydride azotique sur la solution 

 de riiydrate dans lacide nitrique concentré, ont pu, très élégamment, préparer les 

 nitrates de cuivre, de manganèse, de nickel et de cobalt. Cette méthode paraît se 

 limiter aux nitrates peu solubies dans l'acide nitrique, ou peu avides d'eau. 



II. Quand on chauffe un nitrate hydraté dans le but d'obtenir un nitrate 

 anhydre, on aboutit généralement à un nitrate basique, ou même à un 

 hydrate d'oxyde métallique; ce résultat s'explique par le fait que les 

 oxydes métalliques, qui ne sont pas des bases très fortes, retiennent plus 

 cnergiquemcnt les dernières molécules d'eau que le radical NO', ainsi que 

 cela se passe notamment avec le nitrate de magnésium (N0')'Mg,6H-'0, 

 qui se décompose partiellement à35o°, en dégageant des vapeurs nitreuses, 

 tout en conservant une molécule d'eau. 



J'ai pensé qu'on pourrait préparer commodément les nitrates anhydres, 

 eu les déshydratant à chaud, dans une atmosphère d'acide nitrique, de 

 même qu'on obtient les chlorures anhydres par déshydratation dans le gaz 

 chlorhydrique, des chlorures hydratés. J'ai pu aussi préparer les nitrates 

 anhydres d'uranyle (NO')- UO- et de zinc (NO')-Zn. 



Mais cette préparation est délicate pour deux raisons : 



1° Dans les conditions de milieu réalisées dans leur préparation et au-dessus de 

 cette température, leur domaine de stabilité est extrêmement étroit ; car le nitrate 

 d'uranyle obtenu à I70°-i8o° se décompose déjà à 200"; celui de zinc préparé à 

 i3o°-i35° est décomposé dès i4o°. 



2° Il est nécessaire de ne diriger sur le nitrate soumis à la déshydratation que des 

 vapL'urs d'acide nitrique aussi exemptes d'eau que possible, ce qui esl réalisé en faisant 

 barboter de l'anhydride carbonique sec dans de l'acide nitrique de densité i,4 addi- 

 tionné du quart de son volume d'acide sulfurique à 66° B. dans le cas du nitrate 

 d'uranyle, et dans un mélange, porté à 40°, d'anhydride phosphorique et d'acide nitrique 

 à Si" B. pour le nitrate de zinc. 



Nitrate d'uranyle (NO'/- UO-. — On en connaît 3 hydrates : 



rhexahydrale(N03)^UOS6tPO, 

 le trihydrale (NO')-UO-, 3H-0, 

 le dihydrate ( NO')- UO-, aH^O. 



Le premier s'obtient par cristallisation de la solution dans l'acide 

 nitrique d'un oxyde d'uranium. 



(') GuNTZ et Martin, Bull. Soc. cliiin., t. \ , 1909, p. 1004. 



