SÉANCE DU 22 JUILLET 1912. 279 



CHIMIE PHYSIQUE. — Équilibre chimique du système : gaz ammoniac et 

 chlorhydrate d'éthylène-diamine. Note de M. Fkmx Bidet, présentée par 

 M. Ilaller. 



Dans mes expériences précédentes (^Comptes rendus, t. 133, p. 238 et 

 t. 141, p. 2G4), j'ai étudié la réaction de l'ammoniac sur les chlorhydrates 

 de bases monoacides (éthylamines et isoamylamine) et j'ai fait connaître 

 les valeurs obtenues pour les pressions d'équilibre. 



Ces nouvelles recherches portent sur le chlorhydrate neutre d'une base 

 organique biacide : l'éthylène-diamine C" H''(AzH'^)^. 



J'ai effectué, en même temps, la réaction directe et la réaction inverse 

 dans deux appareils semblables, de volume très sensiblement égal, et 

 placés l'un près de l'autre, dans un même bain à température invariable. 



A. Réaction directe. AzH'' gaz sur C" H'(AzH-)- . 2 HCl solide et 

 anhydre. — Après avoir vérifié la pureté de la base par son point de fusion 

 et le dosage de l'acide chlorhydrique combiné à l'état de sel neutre, j'ai 

 introduit environ i« de sel anhydre dans un tube en verre mince que j'ai 

 fait passer dans la petite branche de l'appareil déjà décrit. 



Lorsqu'on fait varier la pression, de façon à accroître le volume gazeux, 

 on remarque souvent une certaine inertie du système, mais l'équilibre 

 prévu se rétablit après avoir chauffé quelques minutes vers 40" et replacé 

 l'appareil dans la glace fondante. 



Si le sel est en grand excès par rapport au gaz, il reste brillant, s'agglo- 

 mère, mais ne présente pas trace de liquide; il se forme probablement des 

 composés basiques entre l'éthylène-diamine et son chlorhydrate non 

 décomposé. 



Mais si la quantité d'ammoniac devient plus grande pour la même 

 masse de sel, celui-ci n'offre plus une surface brillante, il diminue de 

 volume et se montre imprégné d'un liquide huileux incolore ; dans ces 

 conditions, une certaine quantité de base est à l'état libre et la pression 

 d'équilibre varie. 



B. Réaction inverse. C-H'(AzH^)^ liquide sur AzH'Cl solide. — 

 Les deux composés ont été pris en proportion équimoléculaire et mis en 

 contact, par un dispositif approprié, dans la petite branche de l'appareil. 

 Dès que le contact a été établi, j'ai observé la disparition partielle du sel 



