SÉANCE DU 22 JUILLET 1912. 3ir 



Cliloriires. 



Dose nouvelle 



évaluée 

 en cent, cubes 

 de solution Dose nouvelle 



Poids mortel Poids mortel normale évaluée 



Formule Poids nioléc. Poids atomique du sel du Poids mortel du en solution 



du sel. du sel. d» métal. en millier. sel anhydre. du métal. sel anliydre, cenliiiormale. 



mg me m? cm" cm'' 



NaCI 58,5 23 75 75 29,5 1,28 128 



CsCI 168,5 '32,9 i5 i5 •')7 0,089 8,9 



MgCI-6.\q.. 2o3,4 2r/5,36 i5 6,90 1,7a 0,073 7,2 



KCI 74 > 6 39,1 5 5 5 2,60 0,067 6,7 



LiCI-2Aq... 78,5 7)93 5 2,7 o,43 o,o63 6,3 



SiC|26Aq... 266,5 87,6 i5 8,85 4,86 o,o56 5,6 



RbCl 120,9 i^,i 5 5 3,5 o,o4i 4i' 



CaCr''6Aq... 219 4o>' 5 2,5 0,90 0,022 2,2 



FeCI" 324,7 55,9 2,25 2,25 o>77 0,0067 o>67 



TICl'Aq.... 328,5 2o4,i 1,5 1,44 0,93 0,0046 0,46 



AiiCP2Aq.. 339,6 '97.2 0,7 0,6 o,38 0,002 0,20 



HgCI- 271,2 200 0,6 0,6 0,43 0,0021 0,21 



PJC1^2Aq... 219,9 106,5 0,33 0,27 0,16 o,ooi5 o,i5 



BaCI-aAq... 244,3 '37,4 0,07 0,06 0,039 0,00028 0,028 



En examinant ces deux Tableaux, il est facile de se rendre compte que la 

 toxicité n'est pas en rapport avec le poids moléculaire du sel. Dans le 

 Tableau des sulfates, la toxicité suit régulièrement les poids alomitjues des 

 métaux, mais n'est nullement proportionnelle à eux; dans le Tableau des 

 chlorures, il n'y a aucun rapport entre la toxicité et le poids atomique des 

 métaux. 



On pourrait croire que ce qui commande la toxicité, c'est le poids du 

 métal injecté ; or, sous forme de sulfate, le sodium tue à la dose de 2'"^, 8 et 

 sous forme de clilorure il en faut dix fois plus : 29'"''', 5. Cette différence 

 n'est pas expliquée par la toxicité particulière du chlore et du soufre, ainsi 

 qu'on peut le voir en considérant la toxicité du chlorure de magnésium et 

 du sulfate de magnésium ou du chlorure de potassium et du sulfate de 

 potassium. Ce qui intervient dans la toxicité, ce ne sont donc pas les maté- 

 riaux constituants de la molécule envisagés isolément, mais la molécule elle- 

 même. C'est d'après le nombre des molécules injectées ou, ce qui revient au 

 même, d'après la quantité des solutions équimoléculaires injectées qu'il con- 

 vient d'établir l'échelle des toxicités. Si nous employons ce mode de classi- 

 fication de la toxicité, nous voyons, dans notre Tableau des sulfates, que les 

 sels les plus rares sont les plus toxiques et que les moins rares sont les 



