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d'être dit, on remarque que les tensions anodique et cathodique sont diiïé- 

 rentes. Cette inégalité n'est pas le résultat d'un fait accidentel ; en effet, 

 si après avoir construit ce réseau on inverse le sens du courant, le nouveau 

 réseau présente les mêmes particularités, mais en sens inverse. 



L'emploi d'électrodes bipolaires permet de confirmer ces observations. 



En plaçant dans le coulonibmèlre une lame de cuivre parallèle aux électrodes, le 

 réseau est déformé d'une façon très nette, ce qui montre bien Tinduence de la polari- 

 sation des électrodes. L'intervention d'une lame agissant comme anode soluble ne 

 devrait pas avoir d'action, s'il n'existait j)as de phénomène de polarisation. [1 est bien 

 entendu qu'en raison du peu d'épaisseur de la lame de cuivre, la dilTérence de con- 

 ductivité entre le métal et la solution n'a pas d'action. D'ailleurs, la meilleure con- 

 duclivité du cuivre aurait pour efl'et d'attirer les lignes du courant, tandis que c'est 

 précisément l'inverse que l'on observe, l'inleréleclrode en cuivre agit, en plus petit, 

 comme une lame de platine correspondant à une tension de décomposition élevée et 

 se trouve, de ce fait, contournée par les lignes de courant. 



Si l'on fait usage, au contraire, d'une lame de cuivre perpendiculaire aux 

 électrodes (voir la figure), la dilTérence de conductivilé entre le métal et le 



l'iguralion des lignes équipotentielles (Irait plein) et des lignes de courant (poiiUillé) 

 dans un éleclrolyseur comportant une électrode bipolaire. 



liquide intervient et le réseau des lignes équipotentielles est considérable- 

 ment déformé; de plus, il est dissymétrique du fait précisément de l'iné- 

 galité (le cliute de tension aux deux électrodes. 



On [)eul se rendre couqjle du pliéuomène sans coiisliuiie le réseau des 

 lignes équipotentielles. , 



