SÉANCE DU 29 JUILLET 1912. 343 



11 suffit de placer dans un coulombmètre à cuivre une lame isolée placée perpendi- 

 culairement aux électrodes ou à égale distance de chacune d'elles. On la relire après 

 avoir fait passer le courant pendant un certain temps et l'on constate qu'entre la 

 partie anode et la partie cathode se trouve une zone neutre, plus ou moins importante 

 suivant les conditions de l'expérience, mais, dans tous les cas, nettement déplacée 

 vers la partie cathode qui se trouve plus petite que l'anode, dont la tension indivi- 

 duelle de polarisation est plus élevée. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Démonstration élémentaire de la loi d'action de masse. 

 Note (') de M. A. Berthaud, présentée par M. G. Lemoine. 



1. Parmi les lois qui régissent les phénomènes chimiques, une des mieux 

 établies au point de vue théorique est la loi d'action de masse. Sans parler 

 des nombreuses vérifications expérimentales, on peut la démontrer théori- 

 quement par deux voies différentes, en se basant sur les théories cinétique 

 et moléculaire ou bien sur la thermodynamique. Cette dernière voie est 

 ordinairement considérée comme la plus sûre, car elle permet de déduire 

 la loi d'action de masse du deuxième principe de la thermodynamique et 

 des lois expérimentales des gaz, sans qu'il soit nécessaire d'introduire 

 aucune hypothèse nouvelle. 



Différentes démonstrations, basées sur ces lois fondamentales ont été 

 proposées. Suivant le point de vue auquel on se place, on peut préférer l'une 

 ou l'autre, mais elles ne diffèrent que par la forme ; fondées sur les mêmes 

 lois générales, elles sont équivalentes. 11 peut donc paraître inutile d'en 

 donner de nouvelles. Celle que je propose me paraît cependant présenter 

 un certain intérêt par sa simplicité. 



2. Considérons un gaz, contenu dans un cylindre vertical que nous pou- 

 vons supposer très élevé et maintenu à une température uniforme. Sa pres- 

 sion varie en fonction de la hauteur, d'après l'équation 



(•) \og p, = log Pi — a' d/i, 



oùjo, elp., représentent les pressions à deux niveaux I et II, h la différence 

 de niveau, d la densité du gaz et a' un facteur indépendant de sa nature. 

 Remarquons que la démonstration de cette formule bien connue repose 

 sur la loi de Boyle-Mariotte. 



La densité d'un gaz étant proportionnelle à son poids moléculaire m (loi 



(') Présentée dans la séance du 22 juillet 1912. 



