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d'Avogadro) on a, d'après (i), 



(2) l0g/7j=l0g/J,— «/«A. 



Dans un mélange gazeux, chacun des composants se comporte comme 

 s'il était nul (loi de Dalton) et, par conséquent, la pression partielle de 

 chacun d'eux varie d'après les formules précédentes. 



Cela posé, supposons, par exemple, un mélange gazeux d'iode, d'hydro- 

 gène et d'acide iodhydrique, dans un cylindre vertical cl à une tem[)éra- 

 ture uniforme et suffisamment élevée pour qu'un équilibre chimique 

 s'établisse entre ces gaz. Si les pressions de T., H, et IH au niveau 1 sont 

 égales à Pi, p., et/;, leurs valeurs p\, p., et p au niveau II sont données, 

 d'après ce qui précède, par les égalités 



(3) log/>; = log/),— ^w,/;, 



(4) l"g/'2 = log/^-2- nmJi, 



(5) log/)' =; log/> (7/;i /i. 



Si le mélange est en équilibre chimi(jue au niveau I, quand les pressions 

 partielles sont jo,, p., et/j, il doit être aussi au niveau 11, où les pressions 

 ont les valeurs /j',, /^,', etjo' exprimées par les formules (3), (4) et (5). S'il 

 en était autrement, le système, en équilibre relativement aux forces chi- 

 miques, ne le serait plus quant à l'action de la pesanteur et tji'ce versa; il ne 

 serait donc jamais en équilibre et l'on pourrait aisément concevoir un dis- 

 positif réalisant le mouvement perpétuel, ce qui est contraire au deuxième 

 principe de la Thermodynamique. 



Cela établi de la somme de (3) et (4), retranchons le double de (5), on 

 aura 



Il est évident que 

 On a donc 



log Elfl - log^^ - nh (/«, + m, -2m). 



//(, -+- ni.2 — 2/11 =z o. 



p- Pi 



La démonstration peut aisément être généralisée. Elle conduirait à des 

 relations plus complicjuées si l'on tenait compte des écarts aux lois du gaz. 

 Quoi qu'il en soit, elle démontre que la loi d'action de masse est rigoureuse 

 pour un système dont tous les constituants suivent les lois de Boyle- 

 Mariotte, de Dalton et d'Avogadro. 



