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Ces raisons amènent à penser que la combinaison de Grignard est un 



/y H' 



complexe formé par l'action de Mg sur Mgi-,2(C^H^)-0. 



C=H = 



4. Ce qui vient corroborer cette hypothèse est l'action du courant élec- 

 trique sur le réactif de Grignard en solution concentrée. 



Sous l'influence d'une forte difl"érence de potentiel (i lo volts) avec des 

 électrodes de i™' environ situées à 2*^'" de distance, on peut faire passer 

 un courant d'environ - ',^ d'ampère pendant que la liqueur s'échaufl'e forte- 

 ment. 



Du magnésium se dépose à la cathode, et l'expérience ayant été faite dans 

 la vapeur d'cther ne nous a révélé aucun dégagement gazeux. Les ions de 

 cette molécule complexe seraient donc Mg et (C'HM)-. 



5. Mais ce complexe semble pouvoir se détruire sous l'influence d'une 

 chaleur modérée, comme le montre la preuve suivante d'ordre chimique. 



Lorsqu'on cliaufTe le réactif de Grignard en recueillant les produits gazeux qui 

 peuvent prendre naissance, ou remarque que l'éllier qui est lié d'une manière réver- 

 sible peut être complèlenient éliminé à 9-5°. Si l'on élève la température à 175° environ, 

 une réaction irréversible prend naissance, un dégagement d'élliylène presque pur a lieu, 

 puis ce dégagement cesse lorsque 2™°' se sont dégagées pour i^' de magnésium. 



A 280°, un autre gaz se dégage, que l'analyse nous a montré être de l'Iiydrogène pur 

 (i"'"' par atome de magnésium). 



Ces résultats sont différents de ceux trouvés par M. Grignard. Ceci lient proba- 

 blement à ce que j'ai cliauflé électriquement avec une grande lenteur et que les gaz se 

 dégageant dans un très jjon vide n'ont pas pu réagir sur les produits solides pour donner 

 des polymères. 



Si l'on arrête la réaction précédente entre 175° et 280", le corps intermé- 



. / 



diaire obtenu doit cire ou bien Mg ou Mgli- suivant la formule dont 



H 



onpartMg(' ou Mg^ 



Or on peut extraire presque tout l'iode du composé qui a été cliaulTé à 170° en le 

 lavant à l'étlier anhydre, qui dissout l'iodure de magnésium. Dans le résidu solide, pour 

 2" de magnésium employé, on trouve par- l'analyse 1 20™s d'iode après ce lavage à l'étliei', 

 presque tout l'iode ayant été enliainé avec l'élher anhydre, soit 98, 54 j 5oo"'s de magné- 

 sium ont fixé /|'(8'"'' d'hydrogène qui se sont dégagés par chauffage à 3i5". 



