SÉANCE DU 5 AOUT 1912. 4o5 



En exposant le gaz très longtemps à l'action de la lapipe île 5oo volts, on obtient la 

 photopolymérisation inlégi-ale de l'éthylène, à une bulle non mesurable près. 

 La même réaction maiclie plus lentement pour racétviène. 



PiiOTOCOMiiiSTio.N. — Méthane et étliaiic. — L'action de la lumière sur les carbures 

 d'iivdrogèiie saturés n'a jamais été étudiée. J'ai constaté que les radiations ultra- 

 violettes ne produisent aucune action sur ces gaz exposés seuls. Mais en présence 

 d'owgène, les deux carbnies et surtout l'étiiane s'oxydent avec l'ormalion d'acide 

 carbonique el d'eau. Quand on emploie la lampe de i 10 volts, le rendement en CO- 

 esl assez faible. Après iSa heures d'action de la lampe iio volts à 2"^'", il ne dépasse 

 pas 16 pour 100 de la quantité calculée d'après l'équation théorique pour le méthane, 

 et 19 pour 100 pour l'élhane. Les résultats sont dillérents avec la lampe de 5oo volts. 

 Un mélange de 6""', 3 C-Il" et 20'^"', S O- a été exposé pendant 10 heures à 4''" de cette 

 lampe. Le volume final était 1 i'^'"\7. Une [)ortion de ce mélange a été analysée. Elle 

 se composait de 63,3 pour 100 CO- et 10 pour 100 CO ; le reste était de l'élhane et le 

 mélange ne contenait plus d'oxygène, une partie de ce dernier ayant attaqué le 

 merciue. Cela correspond déjà à Q'fi pour 100 de « |)hotocombu5lion u. J'ai ajouté un 

 excès d'ox} gène à la deuxième portion et je l'ai exposée de nouveau pendant 6 heures à 

 4'-"' de la lampe, après quoi le mélange ne contenait plus d'étliane ni d'oxyde de 

 carbone : il était formé d'acide carbonique et d'oxygène non consommé. La photo- 

 combustion intégrale de l'élhane a donc été réalisée après 16 heures d'exposition. 



La réaction niarche plus difficilement pour le méthane; après 12 lieiires d'action de 

 la lampe 5oo volts à 4"") on obtenait 3y, - pour loo de photocombusliou. Ces léactions 

 se passent avec formation de produits intermédiaires, comme l'oxyde de carbone el 

 d'autres corps non gazeux peut-être que la lumière ultraviolette finit par transformer 

 en acide carbonique et en eau. 



La température dans ces expériences était de 80° environ. Les expériences témoins 

 que j'ai faites chaque fois dans des tubes en verre ont toujours donné des résidlats 

 négatifs. J'ai fait aussi des expériences en l'absence du mercure el à une température 

 plus basse. I.,es résultats ont été sensiblement les mêmes. 



Oxyde de carbone. — L'oxydation de ce gaz par la lumière a été étudiée par 

 Thiele, Chapman, Chad>vick el Uamsbotton, Berthelot et Gaudechon . J'ai fait 

 des expériences sur l'action de la lampe de 5oo volls. Un mélange de g''"'', 9 CO 

 et 16'""', 2 O- a été exposé pendant 11 heures à 4''"' de celle lampe. Le volume final 

 est 20™', 8, composé de 28 pour 100 CO-, 53 pour 100 O- el ig pour 100 CO, ce qui 

 correspond à Sg pour 100 de pholocorabustion. Après i5 heures el demie d'action à la 

 même distance, 72 pour 100 de CO ont été transformés en C0-. Ce rendement est de 

 beaucoup supérieur à celui obtenu par les auteurs cités avec d'autres sources lumi- 

 neuses. En prolongeant l'exposition on obtient la jdiotocombuslion intégrale de l'oxyde 

 de carbone. 



Conclusion. — La lumièi-e ultraviolette peut être appliquée à l'étude de 

 l'analyse chimique. On peut analyser, par exemple, un mélange de C^H', 

 C^H", H- sans employer une autre forme d'énergie que celle des rayons ultra- 



