SÉANCE DU 1() AOUT I912. 461 



CHIMIE. — Sur le poids atomique du chlore. Noie de MM. Georges Baume 

 et F. -Louis Perrot, présentée par M. G. Leinoine. 



I. L'importance que présente la détermination exacte du poids atomique 

 du chlore (') nous a engagés à entreprendre, par une méthode aussi simple 

 que possihle, une nouvelle série de mesures de cette constante, en combi- 

 nant, avec l'acide chlorhydrique gazeux, un poids connu d'ammoniac 

 liquide ( -). Le principe de la méthode et l'appareil dont nous nous sommes 

 servis dérivent de ceux que l'un de nous a établis pour la détermina- 

 tion des courbes de fusibilité des mélanges très volatils ('), en mettant 

 à profit la faible volatilité de certains composés d'addition fournis 

 par les gaz liquéfiés, après refroidissement convenable du système étudié. 



II. L'appareil utilisé, entièrement construit en verre soudé et tenant 

 parfaitement le vide, comprenait : 



1° Les syslèmes gé 11 (!■ râleurs el piirilicateurs (ABC et A'B'C) des deii\ gaz étudiés; 

 ceux-ci ont été amenés rapidement à l'étal de pureté nécessaire par des liquéfactions 

 et fractionnements successifs (*); 



2° Un réservoir à gaz de grande capacité, formé de cinq ballons de 2' el représenté par 

 le récipient (3 sur la figure jointe à cette Note, dans lequel l'acide chloi-hydrique 

 purifié peut être conservé à Pétai gazeux, sous une pression supérieure à 1"'™. 



3" Un tube-laborati)ire en verre épais T ['), muni d'un roljinel ; tenant pnrfaile- 



(') Cf. Pli. A. GuYE, Jourii. c/iiin. phvs., l. VIII, 1910, p. 222. — O. Scheihr, 

 Ibid., p. 289. — Gray el Burt, Joiirn. cliein. Soc, t. XCV, 1909, p. i633, et Cliein. 

 Ncvs, t. cm, 191 1, p. iGi el 1-0. 



(-) Le poids atiimique du chlore se trouve ainsi rap'porté à ceu\ de riijdrogène el 

 de l'azole dont les valeurs sont bien connues par les travaux, classiques de Morley, 

 Leduc et Hayleigli (H = 1,0077) ^^ ceux de Pli.- A. Guye el de ses élèves (N = 14,009). 

 iJans des essais effectuée en 1894, J. Tlionisen, opérant en solution aqueuse, a déjà 

 obtenu une valeur assez satisfaisante du rapjiort NH^ : HCl {Zeilsch. phys. Chcni., 

 l. XIII, p. 398). 



(') G. Baime, Cotnples rendas, l. 148, 1909, |) i322 ; Jourii. ckiin. pliys.. t. IX, 

 1911, p. 2'iî ; Arch. des Sciences phys. et nat. (Genève), 4'' série, t. XXXIII 1912, 

 p. !ii'\ el 436. 



(') Les récentes délerminalions de la densilé de HCl el de Nil', efTecluées par Guye 

 el Gazirian, Scheuer, etc. nous permettent d'admettre, dans les gaz ainsi ]nirifiés, 

 une proportion d'impui'elés inférieure à 1 : 10 000. 



(■')Sa forme spéciale donnait à X'II' liquide une giande surface de combinaison. 



